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    等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量.CO2及水的量的比较: (1)烃燃烧的通式为: CxHy+O2→x CO2 +y/2 H2O 由上式可知等物质的量烃完全燃烧耗氧量是越大.消耗氧气的量就越多.生成CO2的量由x决定.生成水的量由y决定. (2)烃的含氧衍生物的化学式可以变换为烃与氧化物的组合形式.即CxHy(H2O)n(CO2)m.因为上式中的CO2.H2O都不消耗氧气.所以等物质的量的烃的衍生物完全燃烧消耗O2的量由CxHy部分决定.生成CO2的量由化学式中总的碳原子数决定.生成H2O的量由化学式中总的氢原子数决定. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（     ）
    A．乙烯和乙醇B．甲烷和乙酸C．乙醇和乙酸D．乙烯和乙酸

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    等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是


    1. A.
      乙烯和乙醇
    2. B.
      甲烷和乙酸
    3. C.
      乙醇和乙酸
    4. D.
      乙烯和乙酸

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    等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（     ）

    A．乙烯和乙醇B．甲烷和乙酸C．乙醇和乙酸D．乙烯和乙酸

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    等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气的量相等的是（　　）

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    某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，
    （1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是
    CH3CH3
    CH3CH3
    ；
    （2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ；
    （3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是
    HOCH2CH2OH
    HOCH2CH2OH
    ；
    （4）等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）
    乙烷
    乙烷
    ．

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