氧化还原反应中有这样一个规律：一种氧化剂和不同种还原剂发生氧化还原反应时，该氧化剂应与还原 性最强的物质先反应，而后才能与还原性较弱的物质反应；同理，一种还原剂和不同种氧化剂发生氧化 还原反应时，该还原剂应与氧化性最强的物质先反应，而后才能与氧化性较弱的物质反应。有同学为便于记忆，把这个规律叫做“强强联手”。
(1)实验室有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液，其中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应： _________________________________。 根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为_______________，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是________。
(2)加入适量铁粉后，最后溶液中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物质的量之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe²⁺的物质的量之比为____。

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个半反应式．下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn²⁺（无色），反应的离子方程式为______；判断Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu₂O的矿石中Cu₂O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L^-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为______．
②该同学测得矿石样品中Cu₂O的质量分数为______．
③下列情况使测定结果一定偏高的是______．
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N

O

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F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．