溶质为11.2g的KOH稀溶液与0.1L 1.0mol•L-1的H2SO4溶液反应可放出11.46kJ的热量.下列能表示中和热的热化学方程式为 A.KOH(aq)+1/2 H2SO4(a——青夏教育精英家教网—

溶质为11.2g的KOH稀溶液与0.1L 1.0mol•L-1的H2SO4溶液反应可放出11.46kJ的热量.下列能表示中和热的热化学方程式为 A.KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4+H2O(l),ΔH=-11.46 kJ•mol-1 B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4+2H2O(l),ΔH=-114.6 kJ•mol-1 C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4+2H2O(l),ΔH= +114.6 kJ•mol-1 D.KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4+H2O(l),ΔH=-57.3 kJ•mol-1 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2011?东城区二模）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO₂气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO₂（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO₂）

B中预期的实验现象是

品红溶液不变色

，D中的试剂是

碱石灰

．
（2）已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1

，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是

化学能转化为电能

，a的电极反应式是

CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

．

（4）燃煤烟气中的CO₂可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO₂的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO₂的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m³（标准状况），其中CO₂的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵

316

kg．

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溶质为11.2 g的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为( )

A.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol^-1

B.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq) K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol^-1

C.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq) K₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ΔH=+114.6 kJ·mol^-1

D.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、将NO₂和N₂O₄分子共N_A的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4L

B、7.8gNa₂O₂与足量水充分反应转移电子数为0.1N_A

C、同温同压下，体积均为11.2L的CO₂和SO₂所含有氧原子数为N_A

D、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6N_A

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为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO₂气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO₂（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO₂）

B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
（2）已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．