练习册

  • 练习册
  • 试题
    (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); ΔH= -286 kJ·mol-1 283a kJ<Q<890a kJ (4)284.5a kJ<Q<586.5a kJ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：①CO(g)+
    1
    2
    O2(g)
        
    .
    .
     
    CO2(g)    △H=-283.0kJ?mol-1
    ②H2(g)+
    1
    2
    O2(g)
        
    .
    .
     
    H2O(g)    △H=-241.8kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    （1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=   。
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a   b（填>, =" ," <）
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：   (写出 + 或－)。
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
    根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝   。

    查看答案和解析>>

    已知H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)====H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1。现把100 g 100 ℃时的液态水转化为水蒸气，问需吸收多少千焦的热量(    )

    A.44                      B.4400                   C.244.4                   D.880

    查看答案和解析>>

    已知：
    (1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；
    (2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；
    (3) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；
    (4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
    下列关系式中正确的是

    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

    查看答案和解析>>

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：

    H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1

    H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)　 △H2＝－Q2 kJ·mol-1

    有关上述反应的叙述正确的是(　　)

    A．Q 1< Q 2

    B．生成物总能量均高于反应物总能量

    C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量

    D．生成1 mol HCl气体时放出Q 1热量

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案