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    17．c(OH-)=10-1mol/L的强碱溶液与c(H+)=10-2mol/L的强酸溶液混.所得混合液的pH=11.则强碱和强酸的体积比是 ( ) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是（   ）
    A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是   （   ）
    A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
    C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L
    D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)
    ③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为           （填序号）。
    （2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为      mol/L。
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是      。
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
    ①若HA为CH3COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是          。
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 _ _       mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

    ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

    （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

       ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

      ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

       A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
        B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
        C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
        D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

       ① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                                    。

       ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

    ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

    （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

       ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

      ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

       A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
        B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
        C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
        D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

       ① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                           。

       ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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    下列叙述正确的是

    A．

    0.1mol·L－1氨水中,c(OH－)=c(NH4+)

    B．

    10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

    C．

    在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中,c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

    D．

    0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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    常温下，某PH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离度为10％，某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH－]与[H+]之比为1012．将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是

    [　　]

    A．BOH是一元强碱

    B．混合后，HA的电离度仍为10％

    C．混合溶液中[A－]＞[B+]

    D．[H+]与[A－]之比值，原HA溶液大于混合溶液

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