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    285(当A中的N原子数分别为1.2.3.4--时.计算A的相对分子质量.由A的相对分子质量小于300.确定N原子数为1), (2)C17H19NO3 C21H23NO5(先求出A的分子式是C17H19NO3.因为1molB水解得到1moA和2lmol醋酸.故B的分子式是C17H19NO3 + 2C2H4O2 – 2H2O ═ C21H23NO5.相对分子质量相差84) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：  
    回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
    (1)写出X和Y形成的化合物的电子式：____。
    (2)阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出① 中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式：____
    (3)写出反应②的化学方程式为____
    (4)某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡： M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)    
    ①已知M和H2的燃烧热分别为283 kJ/mol、285.8 kJ/mol，   H2O(g)=H2O(l)   △H=-44 kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式：____。   
    ②该反应的平衡常数为____。该温度下，向容器中充入   1 mol M、3 mol H2O、2 mol N、1.5mol H2，则起始时该反应速率v（正）________（填“>”“<”或“=”）v(逆)。   
    ③结合表中数据判断下列说法中正确的是____。   
    A.增加H2O(g)的量，M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低   
    B.若M与H2O(g)的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同   
    C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比   
    D.当M与H2O(g)物质的量之比为1：4时，M的转化率为0. 85

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    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

        回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

        ⑴写出X和Y形成的化合物的电子式              。

        ⑵阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反

    应的化学方程式                                                    

        ⑶写出反应②的化学方程式为                                      。

        ⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

    M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)           

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

        ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=

    —44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式                                      。

        ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、

    2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

        ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

        A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

        B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

        C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

        D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

     

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    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

       回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

       ⑴写出X和Y形成的化合物的电子式             。

       ⑵阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反

    应的化学方程式                                                   

       ⑶写出反应②的化学方程式为                                     。

       ⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

    M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)           

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

       ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=

    —44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式                                     。

       ②该反应的平衡常数为       。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、

    2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

       ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

       A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

       B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

       C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

       D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

     

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    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

    回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
    （1）写出X和Y形成的化合物的电子式             。
    （2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式                                                。
    （3）写出反应②的化学方程式为                                     。
    （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)
    		M转化率
    		H2O转化率
    1：1
    		0.5
    		0.5
    1：2
    		0.67
    		0.335
    1：3
    		0.75
    		0.25
           ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，
    写出上述反应的热化学方程式                                     。
    ②该反应的平衡常数为       。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正    V逆（填“>”、“<”或“=”）
    ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

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    X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

        回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

       （1）写出X和Y形成的化合物的电子式              。

       （2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式                                                 。

       （3）写出反应②的化学方程式为                                      。

       （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.335

    1：3

    0.75

    0.25

            ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，

            写出上述反应的热化学方程式                                      。

            ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

            ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

            A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

     

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