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    16．有关晶体的下列说法中正确的是 A．晶体中分子间作用力越大.分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强.熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键被破坏 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?厦门一模）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：

    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式
    1s22s22p63S23P1
    1s22s22p63S23P1
    ；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号表示）；
    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是
    ④⑤
    ④⑤
    （填序号）；
    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
    （4）CA3分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，1mol B2A4分子中含有
    5
    5
    molσ键；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
    ．说明：O摄氏度=273K．

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    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

    （1）F的基态原了价电子排布式为        。

    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为    。(用元素符号回答)

    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是

    A．分子中都含有σ键和π键

    B．中心原子都sp杂化

    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

    D．互为等电子体

    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

    （4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有             。

    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为        ，该晶体的化学式为             。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为        g·cm3。

     

     

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    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为       。
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为   。(用元素符号回答)
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有            。
    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为       ，该晶体的化学式为            。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为       g·cm3。

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    A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；E与F同周期，E的第一电离能高于F；G与F同主族．请回答下列问题：

    (1)写出G元素基态原子的核外电子排布式________；

    (2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；

    (3)下列有关上述元素的说法，正确的是________(填序号)；

    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于分子晶体

    ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

    ④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

    ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

    (4)CA3分子的空间构型为________，14 g　B2A4分子中含有________molσ键；

    (5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是________．

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