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    强碱与强酸在稀溶液中发生中和反应的热效应: H + (aq)+OH - (aq)=H 2 O(l);ΔH=-57.3kJ/mol . 取三份100mL0.5mol·L -1 的NaOH溶液.分别用0.5mol·L-1 醋酸溶液.18mol·L-1 硫酸溶液.1mol·L-1 硝酸溶液进行中和.若反应恰好完全时的热效应分别为ΔH 1 .ΔH 2 .ΔH 3 .它们的正确关系是 ( ) A.ΔH 1 >ΔH 2 >ΔH 3 B.ΔH 2 >ΔH 1 >ΔH 3 C.ΔH 1 >ΔH 3 >ΔH 2 D.ΔH 2 >ΔH 3 >ΔH 1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是[　 ]

    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1
    C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H2

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    强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=－57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是[　 ]

    A．△H1＞△H2＞△H3                 B．△H2＞△H3＞△H1

    C．△H2＞△H1＞△H3                 D．△H1＞△H3＞△H2

     

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    强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的
    ①稀醋酸、
    ②浓硫酸、
    ③稀硝酸，

    恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是


    1. A.
      △H1＞△H2＞△H3
    2. B.
      △H2＞△H3＞△H1
    3. C.
      △H2＞△H1＞△H3
    4. D.
      △H1＞△H3＞△H2

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    强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是[　 ]

    A．△H1＞△H2＞△H3                B．△H2＞△H3＞△H1

    C．△H2＞△H1＞△H3                D．△H1＞△H3＞△H2

     

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    已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1 mol　H2O时放出57.3 kJ热量，用500 mL　0.6 mol·L－1的稀硫酸跟含1 mol　NaOH的溶液反应，放出的热量是

    [　　]

    A．

    68.76　Kj

    B．

    57.3 kJ

    C．

    34.38 kJ

    D．

    17.19 kJ

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