某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是，该反应的离子方程式为，
（2）由实验③得出的实验结论是；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可或．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应	D剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：；
（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）123456（用A-F表示）；写出③的离子方程式；
（4）实验结论：．

某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸mL．（准确到小数点后一位）
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有、等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为mol/L．