练习册

  • 练习册
  • 试题
    OH–.NH3. H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
    随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
    （1）下列有关说法正确的是
    C
    C

    A．a点由水电离出的c（H+）=10-14mol/L
    B．b点：c（NH
     
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
    C．c点：C（Cl-）=C（NH4+）
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热
    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
    增大
    增大
    后
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：
    离子浓度的关系 溶质 溶液的pH 物料守恒关系
    ① C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    NH4Cl、NH3?H2O
    NH4Cl、NH3?H2O
    		 pH＞7 /
    ② NH4Cl /
    c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
    c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
    ③  C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
    NH4Cl、HCl
    NH4Cl、HCl
    		 pH＜7 /

    查看答案和解析>>

    精英家教网某温度下，NH3?H2O的电离常数为1.6×10-5，将1.000mol?L-1的盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、a点：溶液的pH约为12.6B、b点：c（NH 4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C、c点：c（Cl-）=c(NH4+)＞c（OH-）=c（H+）D、d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热

    查看答案和解析>>

    室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL　1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示．下列有关说法正确的是

    A．

    a点由水电离出的c(H+)＝1.0×10－14 mol/L

    B．

    a、b之间可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

    C．

    c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

    D．

    d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    查看答案和解析>>

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

     

     

    回答下列各问：

      （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

      （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

      （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

      （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，对于H3PO4此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

     （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应：NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，达到平衡时，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的电离可忽略不计;

    ①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），测定溶液pH值的操作是______________。

    ②测量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

    ③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

     

    查看答案和解析>>

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

    酸
    		电离方程式
    		电离平衡常数K















     
    回答下列各问：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，对于H3PO4此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．
    （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH3?H2O溶液中存在如下反应：NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中，达到平衡时，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3?H2O）≈C起始（NH3?H2O），水的电离可忽略不计;
    ①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），测定溶液pH值的操作是______________。
    ②测量C平衡（NH3?H2O）的方法最好用_____________法（填方法名称）
    ③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案