推导金属元素的化合价与所组成的盐的相对分子质量的关系.必须考虑化合价为奇数或偶数时.其化学式的表达可能有两种不同的情况,在运用抽象字母进行此类计算时.可采用联立方程组消元计算法或由相对分子质量之差速解.见例1. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)



A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了                
②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为    
⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由    
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为    
③继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是   。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为    
B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量,设计并进行了以下实验。
Ⅰ 实验原理
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿,一部分被吸收,通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度(用A表示,可由仪器自动获得)。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关,杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
Ⅱ 实验过程
⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂,放在烧杯中溶解,加入适量的硫酸,再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有     
⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差,实验中使用同一个比色皿进行实验,测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是     。测定标准溶液按浓度     (填“由大到小”或“由小到大”)的顺序进行。
⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中,加入适量的硫酸,再加水定容制得待测液,测定待测液的吸光度。
Ⅲ 数据记录与处理
⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示,根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。
标准试剂编号




待测液
浓度mg/L
10
15
20
25

pH
6
6
6
6
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
⑸原果汁样品中Vc的浓度为    mg/L
⑹实验结果与数据讨论
除使用同一个比色皿外,请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法     

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A.不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀.
(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为______.
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为______;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为______.
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测:四羰基镍的晶体类型是______,与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是______.
(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到A~B图中正确的是______.

(5)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式______.晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个.

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下图是中学教材中元素周期表的一部分,试回答下列问题:


 
 
 
 
 
 
 
 




 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 


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(1)在上表所列出的短周期元素中(填具体物质化学式)
①性质 最不活泼的是             
②原子半径最小的是(除稀有气体元素)  _ 。简单阴离子半径最大的是       
③形成的气态氢化物最稳定的是                 
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          
⑥可作半导体的是           (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              
(4)13在元素周期表中的位置是          ,元素③形成的单质的结构式为         
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:_________________          ______               
(7)设②的原子序数为Z,则14的原子序数为                  (用Z表示)。
考查知识点:根据元素周期表,①比较金属性,非金属性,对应粒子还原性及半径的大小;②判断元素在周期表的位置;③化学键 ④位置确定序数;⑤位置推测用途

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下图是中学教材中元素周期表的一部分,试回答下列问题:

 
 
 
 
 
 
 
 




 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 


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(1)在上表所列出的短周期元素中(填具体物质化学式)
①性质 最不活泼的是             
②原子半径最小的是(除稀有气体元素)  _ 。简单阴离子半径最大的是       
③形成的气态氢化物最稳定的是                 
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          
⑥可作半导体的是           (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              
(4)13在元素周期表中的位置是          ,元素③形成的单质的结构式为         
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:_________________          ______               
(7)设②的原子序数为Z,则14的原子序数为                  (用Z表示)。
考查知识点:根据元素周期表,①比较金属性,非金属性,对应粒子还原性及半径的大小;②判断元素在周期表的位置;③化学键 ④位置确定序数;⑤位置推测用途

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(15分)[物质结构与性质]

I . 固体二氧化碳外形似冰,受热汽化无液体产生,俗称“干冰”,根据干冰晶胞结构回答:

(1)干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。

(2)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的),其空间利用率为_______。

(3)CO2中心原子的杂化方式为_______,有一种与CO2互为等电子体的离子,能用于鉴别Fe3+ ,写出其电子式______________________。

II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态,+2价和+3价。

(4)写出Cu3+的电子排布式:                         

(5)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式为:   

(6)根据(5)所推出的化合物的组成,(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2),计算该物质中+2价和+3价的Cu离子个数比为:_______________。

 

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同步练习册答案