某物质（不含结晶水）在水中的溶解度：10℃时为m g；60℃为n g（n＞m）。从10℃时w g该物质的饱和溶液中蒸出a g水，并保持温度在60℃，要使此时的溶液仍为饱和溶液，就需增加x g溶质。

（1）列出x的代数式。

（2）试讨论当x的取值不同时所需溶质的质量变化。

（14分）化学实验是研究物质性质的基础。

   （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

       a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

       b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

       c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。

       甲组方案：

       试剂X从下列试剂中选择：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                           。

       ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                          。

       乙组方案：

       i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

       ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.记录数据，计算。

       ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是          （夹持部分略去）（填字母序号）

   （3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                            ，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是                                      。

   （4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

       ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是                         。

       ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                    。

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

阳离子	Ba2+　NH4+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
阴离子	OH-　 CO32-　 Cl-　 SO32-　SO42-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是______．
（2）写出③总的离子方程式______．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为______．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为______，其物质的量之比为______．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是______．