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    定性中有定量.如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中.-- 等. 典型例题 例1.在pH＝0的无色透明溶液中.因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．Na+.K+.MnO4-.Cl- B．Cl-.S2O32-.K+.Na+ C．Na+.Cl-.CH3COO-.K+ D．K+.I-.Na+.ClO- 例2.(1)向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.写出发生反应的离子方程式: .在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式: . 2溶液中.逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止.写出反应的离子方程式: .在以上溶液中.继续加NaHSO4溶液.写出此步反应的离子方程式: . 2溶液中.逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀.其反应的离子方程式是: .在上述溶液中.继续滴加明矾溶液.写出此步反应的离子方程式: . 课堂练习 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，在一定条件下可以发生如图1-3-19所示的转化。(②④⑤反应只写出其中一种生成物，另外一种生成物没有写出)。

    图1-3-19

        其中A和G的摩尔质量相等，且A为含非极性键的离子化合物；B在常温下是液态化合物；D是双原子气体单质；H是常见金属。

    (1)A的电子式：___________。

    (2)H和C溶液反应的化学方程式为___________。其中氧化剂是___________。

    (3)用离子方程式表示E的水溶液呈碱性的原因___________。

    (4)在E溶液转化为G的⑤反应中，最好选用下列哪种试剂___________，其理由是_____________________________________________________________________。

    A.稀盐酸            B.CO2          C.氨水          D.NaOH溶液        E.H2O

    (5)若H与金属镁用导线连接后插入C溶液中可以构成原电池，写出负极的电极反应式：___________。

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    a，b，c，d，e，f，g，h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    其中b离子半径大于e离子半径；d由4原子构成；c与f可形成2个g分子，d与h在一定条件下可相互转化，试写出：

    (1)a微粒原子核外结构示意图________．

    (2)b与e相应元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________(写化学式)．

    (3)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子方程式________．

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    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）如图中将铁元素在周期表中的位置是
    第4周期第Ⅷ族
    第4周期第Ⅷ族

    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
    Na+[：H]-
    Na+[：H]-

    （3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时
    促进
    促进
    （“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）下列叙述正确的是
    A、D、E
    A、D、E
    ．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
    C．c的氢化物的水溶液是强酸
    D．原子半径：h＞e＞a
    E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
    （5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    ．

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    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

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    （1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
    （3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
    （4）下列叙述正确的是______．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
    C．c的氢化物的水溶液是强酸
    D．原子半径：h＞e＞a
    E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
    （5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______．

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    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
    （3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
    （4）下列叙述正确的是______．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
    C．c的氢化物的水溶液是强酸
    D．原子半径：h＞e＞a
    E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
    （5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______．

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