已知下列两个热化学方程式 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液);ΔH=-571.6KJ/mol C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液); ΔH=-2220KJ/mol ——青夏教育精英家教网—

已知下列两个热化学方程式 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液);ΔH=-571.6KJ/mol C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液); ΔH=-2220KJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol.完全燃烧时放出热量3847KJ.则混合气体中氢气和丙烷的体积比为 .1:4 :1,1 阳泉一中高考化学复习单元过关班级姓名成绩【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（8分）、已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l) △H= -571.6 kJ·mol^－¹

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

C₃H₄(g)＋4O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +2H₂O(g) △H= -2100.0 kJ·mol^－¹

根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

（1）的燃烧热为；

（2）1mol和2molC₃H₄ 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为

；

（3）现有和C₃H₄的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO₂和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是；若生成CO₂和H₂O的物质的量相等，则放出的热量是。

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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH= ___________。
（2）今有如下两个热化学方程式：?则a _________b（填>, = , <）
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH1＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH2＝b kJ·mol^-1
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________
(写出+或-)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H1＝－393．5kJ·mol^-12H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H2＝－571．6kJ·mol^-12C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H3＝－2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的反应热△H ＝________________。

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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH＝________．

(2)今有如下两个热化学方程式：?则a________b(填＞，＝，＜)

H₂(g)＋