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    3．化学酱油是利用豆饼粉与20%盐酸加水加热沸腾数十小时后成为酱色液体.冷却后加入饱和碳酸氢钠溶液搅动.再经脱色即成.下列说法不正确的是 A．豆饼含丰富的蛋白质.加盐酸加热是为了加速蛋白质的水解 B．蛋白质水解后可生成20多种氨基酸 C．加饱和碳酸氢钠溶液是为了消耗盐酸 D．最后将氯气通入酱油.目的是漂白脱色 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
    A
    A
    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
    C
    C
    ．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
    还原
    还原
    性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
    Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
    Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
    ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
    铁粉
    铁粉
    ．
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是
    把蒸馏水煮沸
    把蒸馏水煮沸
    ．反应开始时，打开止水夹的目的是
    利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化
    利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化
    ；
    一段时间后，关闭止水夹，在试管
    B
    B
    （填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．

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    请根据上面的溶度积解答下列问题：

    (1)把海水滤去悬浮杂质后，向海水中加入某种化学试剂，将Mg2+转化为沉淀．该化学试剂是利用了海边的贝壳(主要成分为CaCO3)制成，________(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2+转化为沉淀，其原因是________．

    (2)实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，这种做法的理由是________，请你推测应把贝壳做怎样的加工处理________．

    (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为________(填“可以”或“不可以”)．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是________．

    (4)氢氧化镁不是海水提镁的最终物质，最终制备的是金属镁，所以需要将氢氧化镁转化为镁的某种化合物，然后将其加热熔融后电解，下面是几种镁的化合物的熔点：

    过滤出Mg(OH)2沉淀后，用什么试剂________(填化学式)将其溶解，你选择该试剂的理由是________．

    (5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O．然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是________．

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    实验室制KClO3，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO3，其化学方程式为：3Cl2+6KOH

    5KCl+KClO3+3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

    （2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

    __________________。

    （3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na2S2O3溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为________________________。

    （4）已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表：

    温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

    KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

    KclO3/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

    待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO3，应采用的方法是________________

    ____________________。

     

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    根据物质性质的差异，我们可以考虑用两种方法进行物质的分离：物理方法和化学方法．物理方法是根据物质物理性质的不同而采用的分离方法．如过滤、结晶、蒸馏、萃取等．化学方法是利用物质间化学性质的差异，选用合适的试剂进行化学反应，然后再用物理方法将其分离．化学试剂的选择原则一般遵循：①________；②________；③________．反应结束后应将被提纯的物质恢复原状．

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    实验室制KClO3，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO3，其化学方程式为：3Cl2+6KOH

    5KCl+KClO3+3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；

    （2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________

    __________________。

    （3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na2S2O3溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为________________________。

    （4）已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表：

    温度/℃　　　　 0　　　　　　　　   20　　　　　　　　 40　　　　　　　　 60　　　　　　　　 80　　　　　　　　 100

    KCl/℃　　　　   27.6　　　　　　  34　　　　　　　　 40　　　　　　　　 45　　　　　　　　 51.1　　　　　　  56.7

    KclO3/g　　　　 3.3　　　　　　    7　　　　　　　　   14　　　　　　　　 24.5　　　　　　  38.5　　　　　　  57

    待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO3，应采用的方法是________________

    ____________________。

     

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