利用H2还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量.从氢气发生器中导出来的气体中含有少量H2S.HCl.H2O.还原CuO之前必须除去.还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl2吸收.进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器: 序 号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 仪 器 请回答: (1)实验时气流方向从左向右.上述必要仪器的导管连接的顺序为 . (2)实验前后测定的有关数据如下:实验前氧化铜质量为ag.无水CaCl2和U型管的总质量为bg,实验后测得装置⑥的总质量为cg.如果实验过程中H2为足量.且反应进行得很完全.则计算Ca相对原子质量x的数学式为 . (3)下列实验操作对x值有什么影响?从下列选项中选取适当答案回答: A.无影响 B.偏大 C.偏小 D.不能肯定 ①用未经干燥的H2还原CuO , ②实验结束时.先停止通H2.后熄灭酒精灯 . (4)用H2还原CuO时.加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是 . 2.用下图所示仪器装置制取H2.再用H2还原CuO.最后根据CuO质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定水的质量组成. 请回答: (1)如果制得H2从左向右流向时.上述仪器的连接顺序是a接 . 接 . 接 . 接 实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是 . (3)装入药品后进行实验.有下列的步骤:正确操作的步骤是 ①打开 A的活塞,②点燃C处酒精灯,③检查装置的气密性,④关闭活塞.停止产生H2,⑤等CuO变红后撤去酒精灯,⑥通入H2.使C中的物质冷却,⑦称量C管和D管的质量. (4)若测得的原质量为wg的硬质玻璃管C.反应后质量变为mg,U型管实验后质量增加ng.则水中氢.氧两元素的质量比可表示为 . (5)若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O.对实验的影响为 . 3.为了比较卤元素单质氧化性强弱.可在实验室先制取Cl2.并将Cl2分别通入溴化钠溶液和碘化钾淀粉溶液中. 下图是所用仪器及药品: 试回答: (1)若所制气体从左向右流向时.上述各仪器接口的连接顺序为 接 . 接 . 接 . 接 . (2)实验开始后装置⑤中反应的化学方程式为 (3)装置③的作用是 .其中反应的离子方程式为 (4)装置①中发生的现象是 ,反应的离子方程式为 . (5)若通入过量Cl2①中颜色会消失.试分析其原因: 4.根据下面的转化关系和实验现象填写下列空白: (1)反应①中.当生成气体在标准状况下体积为2.24L时.所消耗的淡黄色颗粒质量为 g. (2)网状X的化学式是 . (3)反应③的现象是 . (4)写出有关的化学方程式: 反应① .反应② .反应③ . 5.1820年.德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3.制备O2.当时就发现气态产物有异常气味.后来证明是因为其中含少量Cl2的O3等杂质.已知O3的氧化性比O2强.且与还原剂反应时通常生成O2.碳酸钴(CoCO3)在加热条件下与氧气的反应可表示为: 现利用如下实验装置测定固体CoxOy的组成. 请填写下列空白. (1)E装置中U形管内填充的试剂是 . A.五氧化二磷 B.无水氯化镁 C.无水硫酸铜 D.碱石灰 (2)若实验装置中.接口a与b直接相连.而不用B.C装置.会导致测定结 果产生偏差.其原因是 . (3)B洗瓶内所盛的物质可以是 .. A.NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.淀粉溶液 D.KI溶液 (4)实验结束时.若先撤去A装置的酒精灯.会引起 . (5)碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后.称得E管增重4.4克.D管内残留物的质量是8.3克.据此可以推知褐色物质(CoxOy)中x∶y= . 6.为了测定烧碱中NaOH的百分含量.根据实验数据填空白. (1)欲称量5.2g烧碱.调整托盘天平的零点后.左盘上放一枚5g的砝码.将游码拨到0.2g处.然后往天平右盘上缓缓倒烧碱颗粒.当天平达到平衡时.停止加烧碱. 在称量过程中.有两处错误:① .② . (2)配溶液.把称得的烧碱放入烧杯里.加适量的蒸馏水.用玻璃棒搅拌.完全溶解后.转入1000mL的容量瓶里.然后往容量瓶加蒸馏水.振荡容量瓶里的溶液使混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直至液面接近刻度2-3cm处.改用胶头滴管加入到瓶颈刻度的地方.使溶液的凹面正好跟刻度相平.把容量瓶塞好.反复摇匀后.倒入预先用水洗净的试剂瓶里备用.配溶液的过程中有两处错误:① .② .这错误使测定的NaOH含量 . (3)滴定准备 用水洗净锥形瓶.再用待测的氢氧化钠溶液冲洗2-3次.然后将20mL移液管用蒸馏水洗净后吸取氢氧化钠溶液20mL移到锥形瓶里.移液管尖端靠在锥形瓶内壁溶液自由流下.这操作过程中也有两处错误: ① .② . (4)滴定 于锥形瓶里滴入无色酚酞 溶液3-5滴.然后用装有0.01mol/L的盐酸 标准溶液滴定.盐酸的初读数和终读数如 右图所示: 盐酸终读数 mL,初读数 mL,用量 mL. (5)按称得烧碱的实际质量和滴定所得数据计算烧碱含NaOH的质量分数 . NaOH的质量分数= . 7.用0.14mol/LNaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液.其实验步骤如下: (1)配制稀H2SO4溶液.取10.00mL待测H2SO4溶液.配制成1.00L稀H2SO4溶液.在配制过程中.应选用下列仪器中的 .①烧瓶 ② 锥形瓶 ③容量量瓶 ④烧杯 ⑤酸式滴定管 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨量筒 (2)滴定 用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20mL.注入 中.再滴入几滴酚酞试液.摇匀后.用0.14mol/LNaOH溶液进行滴定.直至加入最后一滴NaOH溶液时.恰好使溶液 即可停止滴定. (3)计算 根据右图所示0.14mol/LNaOH溶液的 用量.计算稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度 . (4)碱式滴定管在注入NaOH溶液之前.用水洗 净后.立即转入0.14mol/L的NaOH溶液.其结果将会 使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 . (5)滴定前.盛稀释后H2SO4溶液的容器用水洗净后.用稀硫酸润洗.再准确量取20.00mL稀释后的H2S溶液.并滴入数滴酚酞试液.然后用NaOH溶液滴定.结果会使测得的H2SO4溶液物质的量浓度 . (6)滴定前.碱式滴定管内无气泡.在滴定结束时.管内进了气泡.记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡.结果将会使H2SO4溶液的浓度 . 8.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质.为了滴定其纯度.进行以下操作. A.在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液, B.用移液管称取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙, C.在天平上准确称取烧碱样品wg.在烧杯中用蒸馏水溶解, D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管.调节液面开始读数为V1, E.在锥形瓶下垫一张白纸.滴定至橙色为止.记下读数V2.试填空. (1)正确操作步骤的顺序是 → → →D→ → (2)观察滴定管里液面的高度时应注意 . (3)E步骤的操作中.锥形瓶下垫一张白纸的作用是 . (4)D步骤的操作中液面应调节到 .尖嘴部分应 . (5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤.使测得的浓度偏高还是偏低?原因是 . (6)该烧碱样品纯度的计算式是 . 9.试用简单实验证明在醋酸溶液中存在着:的电离平衡.(要求写出简要操作.现象及实验能说明的问题). 10.有两瓶pH=12的碱溶液.一瓶是强碱.一瓶是弱碱.现有石蕊试纸.酚酞试液.pH试纸和蒸馏水而无其它试剂.简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱 . 附答案: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?静安区一模)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器).

(1)仪器B的名称是
石英管或硬质玻璃管
石英管或硬质玻璃管
,石棉绒的作用是
增大铁与水蒸气接触面积,防止加热时固体喷入导管
增大铁与水蒸气接触面积,防止加热时固体喷入导管

(2)B中发生反应的化学方程式是
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+H2

(3)加热E以前要对装置中的气体验纯,方法是:收集一试管气体,然后
将试管口靠近酒精灯火焰,弱发出噗的声音,说明气体纯净;若发生尖锐爆鸣声,说明气体不纯
将试管口靠近酒精灯火焰,弱发出噗的声音,说明气体纯净;若发生尖锐爆鸣声,说明气体不纯

(4)已知有反应:Cu20+2H+→Cu+Cu2++H20,则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu20,可用的试剂是
bc
bc
(填序号)
a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.盐酸    d.浓硫酸
(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G),则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量.若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg,反应后分别是dg、eg.
①水中元素的物质的量之比可表示为n(H):n(0)=
e-c-(b-d):
b-d
16
e-c-(b-d):
b-d
16
;若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu20,则该比值将
无影响
无影响
 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”).
②若空的E管的质量为ag,加热后CuO完全还原为Cu,则铜的相对原子质量可表示为
16(d-a)
b-d
16(d-a)
b-d

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(20分)某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸,C中试剂是稀氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂:B            、D             

(2)装置C的作用是              

(3)连接好装置后应首先                           

(4)“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是       (填序号)。在这两步之间还应进行的操作是                       

(5)反应过程中G管逸出的气体是     ,其处理方法是                

(6)从实验中测得了下列数据:

①空E管的质量a ; ②E管和CuO的总质量b

③反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温称量);

④反应前F管及内盛物的总质量d ;⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式(除Cu外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):

计算式1:Ar(Cu)=          ;计算式2:Ar(Cu)=             

 

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(20分)某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸,C中试剂是稀氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。
(1)仪器中装入的试剂:B            、D             
(2)装置C的作用是             
(3)连接好装置后应首先                           
(4)“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是      (填序号)。在这两步之间还应进行的操作是                       
(5)反应过程中G管逸出的气体是    ,其处理方法是                
(6)从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a;②E管和CuO的总质量b
③反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温称量);
④反应前F管及内盛物的总质量d;⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式(除Cu外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):
计算式1:Ar(Cu)=          ;计算式2:Ar(Cu )=             

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(20分)某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸,C中试剂是稀氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂:B             、D             

(2)装置C的作用是              

(3)连接好装置后应首先                           

(4)“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是       (填序号)。在这两步之间还应进行的操作是                       

(5)反应过程中G管逸出的气体是     ,其处理方法是                

(6)从实验中测得了下列数据:

①空E管的质量a ; ②E管和CuO的总质量b

③反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温称量);

④反应前F管及内盛物的总质量d ;⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式(除Cu外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):

计算式1:Ar(Cu)=           ;计算式2:Ar(Cu )=             

 

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某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸,C中试剂是稀氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂:B             、D             

(2)装置C的作用是             

(3)连接好装置后应首先                           

(4)“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是       (填序号)。在这两步之间还应进行的操作是                       

(5)反应过程中G管逸出的气体是     ,其处理方法是                

(6)从实验中测得了下列数据:

①空E管的质量a ; ②E管和CuO的总质量b

③反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温称量);

④反应前F管及内盛物的总质量d ;⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式(除Cu外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):

计算式1:Ar(Cu)=           ;计算式2:Ar(Cu )=             

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