(1)E接D.C接A.B接F.G接Jx+16/a＝18/(c -b) 加热CuO之前应先通H2.将反应管中空气排净后再加热CuO停止实验时应先熄灭酒精灯.继续通H2至反应管冷却至室温.再停止通H2——青夏教育精英家教网—

(1)E接D.C接A.B接F.G接Jx+16/a＝18/(c -b) 加热CuO之前应先通H2.将反应管中空气排净后再加热CuO停止实验时应先熄灭酒精灯.继续通H2至反应管冷却至室温.再停止通H2. 2.(1)a接g2.g1接e2.e1接c2.c1接d1.d2接h2 (2)防止无水CaCl2吸收空气中水蒸气.增大测定误差. (3)⑦.③.①.②.⑤.⑥.④.⑦ (4)n -(w -m)／(w -m) F接G.H接D.C接B.A接E. (2)2NaCl+H2SO42HCl+Na2SO4 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O (3)吸收多余Cl2防止污染空气.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (4)溶液变蓝色 Cl2+2I-I2+2Cl- (5)当Cl2过量时.会将I2氧化成更高价的碘化物从而使溶液褪色. 4.黑色热铜网接触乙醇后变亮红色.产生有刺激性气味的液体. (4)①Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ③2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ④CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 5.生成的少量Cl2及水蒸汽被碱石灰吸收.D管中将生成部分钴的氯化物, 装置B内的液体倒流.致使试管破裂, 不应把烧碱直接放在天平托盘上.不应把称量物放在右盘.砝码放左盘.这样称得的质量不足5.2g. (2)把氢氧化钠溶液从烧杯转移入容量瓶时.没有用蒸馏水洗净烧杯和玻璃棒.把洗涤液一并转移入容量瓶里偏低不应直接倒入用水洗净的度剂瓶偏低 (3)不应用氢氧化钠溶液冲洗锥形瓶.移液管洗净后应用待测的氢氧化钠溶液润洗2-3次 (4)23.50, 0.20, 23.30 (5)0.1×23.3/20×40/4.8×100%＝97.1% 7.(1).③.④.⑤.⑦.⑧ (2)锥形瓶由无色变粉红色.半分钟内不褪色 (3)稀释后 H2SO4＝0.14×＝0.05425mol/L 稀释前 H2SO4＝0.05425×100＝5.425mol/L 偏低 8.滴定管要直立,装液或放液后.需等1-2分钟后才能观察液面高度,读数时.防止俯视或仰视.视线应在凹面底与液面相切处.读数时应准确读在0.1mL, (3)垫一张白张是为了使滴定终点颜色变化更为明显.易为分辨, (4)液面应调节到零刻度或以下.尖嘴部分应充满液体 (5)偏高.因碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里的烧碱的物质的量增加.需耗用标准硫酸溶液的体积增大.故使测出的烧碱浓度偏高 (6)0.8(V2-V1)M/w ×100% 9.在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红.加入醋酸铵固体.振荡溶液.颜色明显变浅.[H+]变小是由于加入CH3COO-使平衡向左移动.由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡. 10.各取等体积的碱液.同时用蒸馏水稀释相同倍数.然后用pH试纸检验.pH值较小的是强碱. 【查看更多】

（8分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：；

(2)写出反应②的化学方程式：；

(3)列出两种E能发生的反应类型： (至少写两种)

(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式：

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（8分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：                                                                              ；
(2)写出反应②的化学方程式：                                                                              ；
(3)列出两种E能发生的反应类型：                                           (至少写两种)
(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式：

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（8分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：；

(2)写出反应②的化学方程式：；

(3)列出两种E能发生的反应类型： (至少写两种)

(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式：

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A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B．D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系

回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置___________________；
（2）写出B与F反应的化学方程式______________________________。
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：______________________。用化学方程式表示该过程的原理：______________________________。若要提纯该胶体，采用的操作方法叫___________。此液体具有的性质是___________（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中，按下图装置图连接好装置。通电一小段时间后，X极附近的现象是______________________

（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为______________________________。
（5）G的水溶液显________性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表示）______________________。
（6）J在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是____________________________。
（7）上述①--⑤5个化学反应中属于置换反应的有_________________（填序号）

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（8分）A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：                                                                              ；
(2)写出反应②的化学方程式：                                                                              ；
(3)列出两种E能发生的反应类型：                                           (至少写两种)
(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式：

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