(1)I G H F E J . 加BaCl2溶液有沉淀产生.加硫酸沉淀不溶解. (3)2K2S2O8──→O2 2×270g 22.4L x·wg a×10-3L ——青夏教育精英家教网—

(1)I G H F E J . 加BaCl2溶液有沉淀产生.加硫酸沉淀不溶解. (3)2K2S2O8──→O2 2×270g 22.4L x·wg a×10-3L x＝2×270gaL／22.4×1000wg×100 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(I)某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

请回答下列问题：
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为____(精确到 0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
(Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L^-1的高锰酸钾溶液
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

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下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1mol?L^－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体．

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

②制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

(4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl₂·3Cu(OH)₂·xH₂O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

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A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H₂的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒．转化关系如下（部分产物省略）：
请回答下列问题：
（1）J的化学式为

H₂SO₄或HCl

，I的结构式（或电子式）为

H-C≡C-H

．
（2）反应⑤的化学方程式是：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号）

③④

．反应④的现象

产生大量白烟

（4）在450℃、催化剂存在下，4 mol F和2 mol O₂反应放热353.9 kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为：

2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

．

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草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：

①称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为a mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄

===K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，试回答：

(1)实验中不需要的仪器有(填代号)_______，还缺少的仪器有(填名称)_______。

a.托盘天平(带砝码，镊子) b.滴定管 c.100 mL量筒 d.100 mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶

(2)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______式滴定管中，因为__________。

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)在滴定过程中用去a mol·L^－1的KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L^－1，由此可计算出x值是_______。

(5)若在滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值_______。

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草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：

(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

(2)取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为A mol·L^-1的高锰酸钾滴定至KMnO₄不再褪色为止，滴定所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄====K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

试回答：①实验中不需要的仪器有(填序号)_____________________，还缺少的仪器有(填名称)________________________。

A.托盘天平(带砝码、镊子) b.滴定管 C.100 mL量筒 d.铁架台(附滴定管夹) e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶

②在实验中，标准液KMnO₄溶液应装在__________________滴定管中。

③若滴定用的KMnO₄溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将_________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定终点，则所测得的x值会__________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

⑤在滴定过程中若用去A mol·L^-1 KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______________mol·L^-1，由此可计算x的值是_____________________。

⑥若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值可能会如何？

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