某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
（一）探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO₄溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是______
发生此现象的原因是______
（二）测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
③往第②步的滤液中通入足量的CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
回答下列问题：
（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、______，滤液中主要含有Mg²⁺、Na⁺、______和Cl^-离子；
（2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是______，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式______
（3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行______
A．烧杯　　　B．试管　　　C．坩埚　　　 D．蒸发皿
（4）第③步灼烧后得到的固体是______
（5）合金中铝的质量分数是______．

（1）称取样品ag，应该使用的主要仪器名称是________。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。

（3）滤液中加过量氢氧化钠溶液，过滤。有关的离子方程式是________。

（4）步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是________。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，质量为bg。有关的化学方程式是________，原样品中铝的质量分数是________。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________（高、低、不影响，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________。