①MgCl2.AlCl3 ②Cu.Si ③烧杯.玻璃棒.漏斗.带铁圈的铁架台Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2 Al3+ + 3OH - == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- == + 2H2O (4)NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O ×100%或①低.②高 高 2.2CO3 2NH3↑ + CO2 ↑+ H2O (2)碱石灰 因为另一种干燥剂无水CaCl2.只能吸收水.不能吸收CO2.不能使氨气完全净化 (3)2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ (4)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 放热.可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热 (5)己中的红棕色气体颜色变浅.因为当浸入水中时.温度下降.红棕色的NO2能转化成无色N2O4.2NO2 N2O4 + Q.降低温度时平衡向右移动. [NO2]减小.[N2O4]增大.所以颜色变浅. 3.(1)②.④.⑤.⑥连接顺序,B接F.E接H.G接I2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + H2O (3)当样品受热不再有气体产生时 (4)先将连接B与C的胶皮管卸下之后.再撤酒精灯. 2溶液吸收空气中的CO2而使实验准确度受影响. (6)(53(11w-42a)/143w)×100% 4.(1)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② (2)吸收SO3.放出等物质的量的SO2 (3)干燥SO2和O2 (4)保证气体将瓶中水压出进入量筒 (5)O2 3CuSO4 2SO2 + SO3 + O2 + 3CuO ④③①②⑥ (2)HG.EF.AB.CD.JK (3)黑色CuO变红.无水CuSO4变蓝.混合气体经过浓H2SO4.已将原水分除掉后.无水CuSO4变蓝.证明有水生成.进一步证明混合气体中有H2. (4)(100(z2-z1)/9w)×100% 6.实验装置如下图所示. 按图装好实验装置.检验装置气密性并放好药品. 实验开始步骤: (1)点燃A灯.轻轻旋转分液漏斗活塞.逐滴加入甲酸.使产生CO气体. (2)待C管中的导管末端产生气泡均匀后.在D处点燃. (3)点燃B灯.加热盛CuO的玻璃管.直到黑色氧化铜全部变红为止. 实验停止步骤:(1)熄灭B灯.使盛CuO的玻璃管冷却 (2)待盛CuO的玻璃管冷却后停止加甲酸.熄灭A灯 (3)拆除装置.倒出还原物. 7.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧大理石盐酸 (3)吸收混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl ①SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ②淀粉溶液.蓝色刚好褪去 ③w/5.08=cV/40 (2)①GADEF ②除去毒气SO2 ③不需要.因为气体通过NaHCO3溶液.SO2与NaHCO3反应产生CO2.改变了原气体中的CO2的量 ④过滤.洗涤.干燥.称量 仪器:铁架台.过滤器.玻璃棒.烧杯.干燥器.天平. 9.②⑤⑥④① (3)2.使瓶内外压强相等. 用量筒量取33mL30%H2O2溶液加 入烧杯中.再加入67mL水.搅拌均匀. (6)ClO- + H2O2 == Cl- + O2↑ + H2O 10.(1)PH4I + NaOH PH3↑ + NaI + H2O (2)Ⅰ.白磷,分解生成磷, Ⅱ.2PH3 + 3Fe2(SO4)3 == 2P + 6FeSO4 +3H2SO4,还原 Ⅲ.此气体中除H2外.还有未反应完的具有剧毒的PH3及少量乙醚蒸气.不能随便排放.将气体燃烧可减少对空气的污染, Ⅳ.利用乙醚蒸气密度大.先将装置中空气排尽.以保护PH3不致在装置中自燃.影响实验效果. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)下面A~F是中学化学实验中常见的几种仪器:
A.坩埚  B.容量瓶  C.试管  D.托盘天平   E.玻璃棒
①其中仪器上标示出仪器的使用温度的
B
B
(填写编号);
②称取 10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为
9.5
9.5
 g.
(2)若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高的是
DF
DF
,偏低
AE
AE
,无影响
BC
BC
.(填写编号)
A.定容,振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未使用游码)
C.原容量瓶洗涤后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒
F.在烧杯中溶解NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中.

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(1)用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒  B.玻璃棒    C.托盘天平  D.50mL容量瓶
E.10mL量筒  F.胶头滴管  G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是(填入字母)
BEFGH
BEFGH

(2)在配制过程中,下列操作不正确的是
BC
BC

A.使用容量瓶前需检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,一定要干燥后再使用
C.配制溶液时,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至刻度线
D.定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
(3)若实验时遇到下列情况,将使所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容时俯视读数
偏高
偏高
    B.未将洗涤液转入容量瓶
偏低
偏低

C.洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶
偏高
偏高

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(1)下面A~F是中学化学实验中常见的几种仪器:
A量筒  B容量瓶  C滴定管  D托盘天平   E玻璃棒     F坩埚
①其中仪器上标示出仪器的具体使用温度的是
ABC
ABC
(填写编号);
②称取 10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为
9.5
9.5
g.
(2)①实验室要用16mol?L-1的硫酸配制0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL,需准确量取
16mol?L-1的硫酸
12.5
12.5
mL;
②准确量取一定体积的16mol?L-1的硫酸之后,要配制成0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL,还必须用到的实验仪器是(填写序号)
BDFH
BDFH

A 500mL量筒   B 烧杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
E 托盘天平     F 胶头滴管    G 锥形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
③若配制0.4mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切. 所配制的硫酸溶液浓度
偏高
偏高
.(填偏低、偏高或正确)
(3)若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?
答:
将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后,重新配制
将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后,重新配制

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实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制.试回答:
(1)需选用
D
D
容量瓶(填序号).
A.50mL       B.100mL       C.250mL       D.1000mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL.
(3)若提供如下仪器:
A.量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒   D.容量瓶   E.胶头滴管   F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:
AFCDE
AFCDE

(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是
BC
BC

A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C.加水时,水量超过了刻度线
(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是
AD
AD
(填序号).
A.使用前要检验是否漏水      B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中   D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流.

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(一)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是
①④
①④
(填序号)
①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
(二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是
18.4
18.4
mol/L
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用该硫酸配制,选取的容量瓶规格为250mL,则需要量取
62.5
62.5
mL的该硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时,实验仪器有:
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为
→④→

(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有
①②⑤
①②⑤

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中.

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同步练习册答案