下列说法是否正确?为什么? (1)物质是由分子构成的.分子是保持物质化学性质的一种微粒. (2)由同种元素组成的物质一定是单质. (3)酸性氧化物都是酸酐.它们和水反应生成相应的酸. (4)碱性氧化物肯定是金属氧化物.金属氧化物肯定是碱性氧化物. (5)酸性氧化物肯定是非金属氧化物.非金属氧化物肯定是酸性氧化物. (6)同种元素可有不同种原子.它们的化学性质几乎完全相同. (7)具有相同质子数的微粒都属于同种元素. (8)具有相同分子组成的化合物都属于同种物质. (9)有新单质生成的化学反应.肯定属于氧化还原反应. (10)既能跟酸反应.又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物. 2.化合物A是一种不稳定的物质.它的分子组成可用OxFy表示.10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2试回答:①A的化学式 .推断的理由是 . ②已知在A分子中.x个氧原子呈-O-O-链状排列.每一根短线代表一对共用电子.试写出A分子的电子式 .A分子的结构式 .并标出每一个原子的化合价 . 3.根据你的理解.某种不溶于水的金属氧化物.如果要判别它是酸性氧化物.碱性氧化物.还是两性氧化物.其方法是 . 4.4mLO2和3mLNxHy混合气体在120℃.1.01×105Pa下点燃完全反应后.恢复到原温度和压强时.测得反应后N2.O2.H2O(气)混合气体密度减小3/10. (1)反应的化学方程式为 . (2)推算NxHy的化学式: ①计算的根据是 .即(用含有x.y的代数式表示) . ②解方程得 .当 时合题意.所以NxHy的化学式为 . 5.基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同.1820年米希尔里希认为这两种盐组成相同.所以在已知硫原子相对原子质量(32)的前提下.根据下列数据求出硒的相对原子质量.硫酸钾中含:钾a%.硫b%.氧c%,硒酸钾中含:钾d%.硒e%.氧f%. (1)判断硫或硒相对原子质量大的依据是 . (2)米希尔里希求硒的相对原子质量的计算式是 . 6.溴蒸气密度几乎是氯气密度和碘蒸气密度的平均值(密度是在同温.同压下测定的).由这个实验结果可知 .能否用上述实验结果知道氯.溴.碘的化学式? 7.1892年拉姆塞和雷利发现了氩.他们从实验中发现氩是一种稀有气体.并测得相对原子质量为40.0.请你设计一个方案.证实它是单原子分子. 8.在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀H2SO4的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4).调节天平使其平衡.然后在一个烧杯中加入ag铁粉.在另一个烧杯中加入bg镁粉.充分反应后.天平仍平衡.试用代数式表示在下列各种情况下.a与b的关系若a/56>m.b/24>m时. . (2)若a/56<m.b/24<m时. . (3)若a/56<m.b/24>m时. . (4)若a/56>m.b/24<m时.天平能否平衡.说明理由 . 9.白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水.若与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微热.生成铜和SO2气体及溶液. (1)完成并配平化学方程式: (2)按上述操作.铜的最高转化率是 . (3)有人设计让上述反应在密闭容器中进行.结果铜的转化率大大提高.问在密闭容器中反应.铜的最高转化率是 .其理由 . 10.已知:AgF + Cl2 + H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2.若Cl2系数为a.则AgF的系数为 .判断的依据是 ,若AgClO3的系数为b.O2系数为c.则AgCl的系数为 .判断的依据 . 11.我国北方地区的某些小盐湖.冬天湖底有纯碱晶体析出.夏天偶尔可见有食盐晶体析出.简述其原因. 12.在饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出.此晶体是 ,析出此晶体的原因是因为 .在饱和食盐水中先通入足量的氨.再通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出,若在饱和食盐水中先通入足量CO2.再通入氨气往往没有晶体析出.原因是 . 13.托盘天平的两盘分别放上盛MgCl2和Na2CO3晶体的表面皿.两者质量相等.然后用玻璃罩把整个托盘天平罩上.经过一段时间.托盘天平发生倾斜.这是因为 . 14.无水CaCl2可用作干燥剂.有人认为夏天用CaCl2水溶液代替自来水喷洒柏油马路会得到更好的效果.其原因是 . 15.CaCl2和冰的混合物是实验室常用的致冷剂.可获得-55℃的低温.在配制冷冻剂时.采用CaCl2·6H2O好.还是采用无水CaCl2好?为什么? 16.向盛沸水的小烧杯中滴入FeCl3溶液.然后将此溶液倒入U形管里并加外电场.最后加MgCl2溶液于U形管里. 简述上面实验过程中发生的现象 . 写出有关的化学方程式 . 17.实验时.手指不慎划破.可从急救箱中取出FeCl3溶液应急止血.其原理是 . 18.1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律.他指出“若一个反应可以分几步进行.则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同 参照它回答: (1)使AgSO2和BgS在碱性溶液中作用.恰好完全反应生成.若使BgS在碱性溶液中发生反应.生成S2-和.然后通AgSO2也生成.各反应都相同条件下进行.则: ①反应热是否相同 . ②两种情况生成的物质的量是否相同 .简述其理由 . (2)已知热化学方程式 C + O2(气) == CO2(气) + 395.41kJ C + O2(气) == CO2(气) + 393.51kJ 则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 ,由热化方程式看来更稳定的碳的同素异形体是 . 19.有a.b.c三种常见的短周期元素.它们之间两两结合构成化合物X.Y.Z.X.Y.Z之间也能相互发生反应.已知X是由a和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物.其它元素形成的单质和组成的化合物之间反应关系如下 ①b + c → Y ②a + c → Z ③X + Y → m ④X + Z → C + n ⑤Y + Z → C + n 回答下列问题 (1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是 .其充分理由是 . (2)如果m是一种无色.粘稠的油状液体化合物.则X.Y.Z分别为 .写出③④两反应的化学方程式 . . 20.有原子序数依次增大的A.B.C.D.E五种短周期元素.它们可两两组成甲.乙.丙.丁四种化合物.各化合物中原子个数比关系如下表: 甲 乙 丙 丁 化合物中 各元素原 子个数比 A:C= 1:1 B:A= 1:2 D:E= 1:3 B:E= 1:4 其中A.B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数和,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个,在周期表中.C是E的邻族元素.化学性质活泼,D和E则位于同一周期.且D和E的原子序数之和为30. (1)D和E同属哪一周期元素?推断依据是 . (2)根据题目提供的条件.推断在周期表中的族序数所必要的条件是 . (3)向甲的水溶液中加MnO2.反应的化学方程式: . (4)已知乙的相对分子质量小于甲.在实验室常用什么方法制得乙? . (5)丙的水溶液呈酸性.与饱和的NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物.有关离子方程式是 . 21.(1)已知气态氯化铝分子以双聚形 式存在.其中Al-Cl键为共价键.其结构式 如图所示.图中“Cl→Al, 表示Cl原子提 供了一对电子与Al原子共享.又已知硼酸H3BO3为白色固体.溶于水显弱酸性.但它却只是一元酸.可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因.请写出下面方程式右端的两种离子的表达式: (1)化工行业合成一种原子晶体--氮化碳.推测其化学式为 .其硬度比金刚石 .因为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(I)以下四种物质是与生物细胞呼吸作用相关的有机物.
请回答下列问题:

(1)写出有机物A、B的名称
葡萄糖
葡萄糖
乙醇
乙醇

(2)在一定条件下由D和氢气可生成C,此反应属于
加成
加成
反应(填反应类型).
(3)写出C与钠发生反应的化学方程式

(4)说明用于鉴别A溶液和B的化学方法
各取A、B溶液少许于两只试管中,分别加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热有砖红色沉淀生成的为A溶液,另一种为B(或有黑色沉淀生成的为B溶液)溶液
各取A、B溶液少许于两只试管中,分别加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热有砖红色沉淀生成的为A溶液,另一种为B(或有黑色沉淀生成的为B溶液)溶液

(II)现有一瓶无色气体,可能含有CH4和C2H4,或其中的一种,与一瓶Cl2混合在一定条件下发生反应后,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴.
请回答下列问题:
(1)化合物C2H4的结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2

(2)由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确,为什么?
不正确
不正确
因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应,而使黄绿色逐渐褪色,生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体
因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应,而使黄绿色逐渐褪色,生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体

(3)上述实验可能涉及的反应类型有
取代反应,加成反应
取代反应,加成反应

(4)含有的化合物与C2H4一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物.广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化学方程式是
;电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯(),它是由
(写结构简式)聚合而成.

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(I)以下四种物质是与生物细胞呼吸作用相关的有机物.
请回答下列问题:

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(1)写出有机物A、B的名称______、______;
(2)在一定条件下由D和氢气可生成C,此反应属于______反应(填反应类型).
(3)写出C与钠发生反应的化学方程式______.
(4)说明用于鉴别A溶液和B的化学方法______.
(II)现有一瓶无色气体,可能含有CH4和C2H4,或其中的一种,与一瓶C12混合在一定条件下发生反应后,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴.
请回答下列问题:
(1)化合物C2H4的结构简式为______.
(2)由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确,为什么?______,______.
(3)上述实验可能涉及的反应类型有______.
(4)含有
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的化合物与C2H4一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物.广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由
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聚合而成的,其化学方程式是______;电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯(
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),它是由______(写结构简式)聚合而成.

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