练习册

  • 练习册
  • 试题
    B 根据反应:. 若要原料充分利用. 显然要求原料与水反应产生的H2和CO2物质的量之比等于或接近3:1时.上述反应趋于恰好反应.原料得以充分利用.根据题示信息: C + 2H2O＝CO2 + 2H2 (2:1) CO+H2O＝CO2+H2 (1:1). CH4+2H2O＝CO2+4H2 (4:1). C5H12+10H2O＝5CO2+16H2 . 故石脑油的利用率最高. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
    I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
    Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
    （1）过程I发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
    ．
    （2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法
    打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
    打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
    ．
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是
    产生红棕色气体
    产生红棕色气体
    ，一段时间后使反应停止的操作是
    轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
    轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
    ，关闭a，取下注射器．
    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是
    将玻璃管中的NO2和空气排出
    将玻璃管中的NO2和空气排出
    ，该反应的离子方程式是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
    实验编号 水温/℃ 液面上升高度
    1 25 超过试管的
    2
    3
    2 50 不足试管的
    2
    3
    3 0 液面上升超过实验1
    ①根据上表得出的结论是温度越
    低
    低
    （填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
    ②查阅资料：
    a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    b．HNO2不稳定．
    则产生上述现象的原因是
    温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
    温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
    ．

    查看答案和解析>>

    寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。
    I．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________（填序号）。
    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
    B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
    C.2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
    D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-142.9kJ/mol
    Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr
    ②2HBr+HgHgBr2+H2↑
    ③HgBr2+______+___
    ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________；根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________________
    Ⅲ．氢气通常用生产水煤气的方法制得，其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃时,K=1。
    (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K____（填“大于”“小于”或“等于”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH2O、1.0molCO和xmolH2，则:
    ①当x=5.0时，上述平衡向___（填“正反应” 或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____。
    (3)在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a____（填“大于”“小于”或“等于”）b。

    查看答案和解析>>

    根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能（Ea）。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。

    如上图所示29815 K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

    （1）写出合成氨反应的热化学方程式______________________________________________；

    （2）在图中曲线_____________（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理____________________________；

    （3）目前合成氨工业广泛采用的反应条件500 ℃，20—50 MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是_____________；

    A降低反应温度，让反应向着有利氨气生成的方向进行

    B升高反应温度，让更多的分子变成活化分子

    C寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

    D寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍

    （4）在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中发生反应。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中正确的是______________（填编号）。

    编号

    起始状态/mol

    N2

    H2

    NH3

    ①

    2

    0

    2

    ②

    25

    15

    1

    ③

    8/3

    2

    2/3

    查看答案和解析>>

    （18分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。
    Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                
    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：                         
                                                          。
    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是               。
    （4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意                。
    Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
     
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为                          。
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，
    二是                                             。
    （3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。
    a．得到热饱和溶液      b．析出晶体
    （4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：                           
                                                。
    ②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在             氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

    查看答案和解析>>

    （18分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。
    Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                
    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：                         
                                                          。
    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是               。
    （4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意                。
    Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
     
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为                          。
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，
    二是                                             。
    （3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。
    a．得到热饱和溶液      b．析出晶体
    （4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：                           
                                                。
    ②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在             氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案