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    实验室用FeS.NaCl.MnO2.石灰石和酸作用制取H2S.HCl.Cl2.CO2选用的酸可以是 (A)稀H2SO4.稀HNO3.稀HCl.稀H2SO4 (B)稀H2SO4.浓H2SO4.浓HCl.稀HCl (C)浓H2SO4.稀H2SO4.浓HCl.稀HNO3 (D)稀HCl.浓H2SO4.浓HCl.稀H2SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式不正确的是   

    A．硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性

    B．FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液： 2Fe3++3S2-==2FeS↓+S↓

    C．0.05 mol／LCa（H2PO4）2溶液与0.15 mol／L NaOH以等体积混合：

    +9H2O

    D．实验室用FeS与稀盐酸制取H2S气体：

    S2-+2H+====H2S↑

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    已知实验室用FeS与稀H2SO4或稀盐酸反应制取H2S气体：

        FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑

        FeS为难溶于水的块状固体，H2S是微溶于水的气体，故可用启普发生器制取。为验证SO2既有还原性，又有氧化性，请用下图的仪器和试剂完成问题：

    可选用的试剂：①盐酸  ②溴水  ③Na2SO3固体④FeS固体  ⑤品红试液  ⑥氢氧化钠溶液

    (1)用乳胶管(图中未画出)连接上述仪器组合成一套实验装置，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：______接______，______接______，______接______，______接尾气吸收装置。

    (2)在装置A、B、C中应加入的试剂(用试剂序号填写)是： A______，B______，C______。

    (3)表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的______装置，实验中观察到的现象是______；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的______装置，实验中观察到的现象是____________。

    (4)整套装置最后的气体出口导管应连接_______，这样处理的理由是______________。

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    （2012?江苏一模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工艺如下：
    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
    升高反应温度
    升高反应温度
    、
    增大固体颗粒的表面积
    增大固体颗粒的表面积
    ．
    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
    2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
    2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
    ．
    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 2.7 -- -- --
    沉淀完全时的pH 3.7 11.1 8 9（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有
    Na+、Mg2+、Ca2+
    Na+、Mg2+、Ca2+
    ；但溶液的pH不能超过8，其理由是
    pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用
    pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用
    ．
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式
    3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
    3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
    ．

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    工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．
    查表得：BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
    （1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

    ②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：
    A、D、E
    A、D、E
    （填字母）
    A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
    B．两溶液中含有的离子种类不同
    C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
    D．两溶液中加入NaOH固体，c（S2-）都增大
    E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cr-)
    =
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H=
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1

    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①
    使BaSO4得到充分的还原
    使BaSO4得到充分的还原
    ；②
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ．

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