已知：（1）H₂O(g)=H₂O(l)；△H₁=-Q₁ kJ?mol^－1

（2）C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)；△H₂=-Q₂ kJ?mol^－1

（3）C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₃=-Q₃ kJ?mol^－1

其中Q₁ 、Q₂ 、Q₃均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q₁ +Q₂ +Q₃        B．2Q₁ +Q₂ +Q₃   

C．3Q₁ +Q₂ +Q₃       D．3Q₁ -Q₂ +Q₃

已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1)   △H＝－Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) + H₂O(1) △H＝－Q₂kJ／mol
HNO₃(aq) + KOH(aq)＝ KNO₃(aq) + H₂O(1)         △H＝－Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为（ ）

在一定条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ/mol  现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是                                             

A．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ

B．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197                  

D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

在一定条件下化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol  现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是                                             

A．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ

B．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197                   

D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ