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    30．(1)在“0 点处醋酸未电离.无离子存在. (2)在稀释过程中[H+]＝[Ac-].导电能力越强.说明溶液中[H+].[Ac-]越大.pH值越小.故pH值由小到大的顺序为:b＜a＜c. (3)加水量越多.醋酸浓度越小.电离度越大.故电离度最大的是C点. (4)①加入NaOH固体 ②加入Na2CO3固体 ③加入镁锌等金属或加入NaAc固体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
    （1）“O”点导电能力为0的理由是
    在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
    在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
    ；
    （2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
    c＜a＜b
    c＜a＜b
    ；
    （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是
    c
    c
    ；
    （4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①
    加少量NaOH固体
    加少量NaOH固体
    ；②
    加少量Na2CO3固体
    加少量Na2CO3固体
    ；③
    加入Zn、Mg等金属
    加入Zn、Mg等金属
    ．

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