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    H2和O2的混合气体.在120℃和一定压强下体积为aL.点燃后发生反应.待气体恢复至原来温度和压强时.测得体积为bL.则原混合气体中H2和O2的体积分别是 或 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。?

    时间

    物质

    0 min

    10 min

    30 min

    60 min

    70 min

    CO2(mol/L)

    0

    0.2

    0.6

    0.8

    0.8

    CH3OH(mol/L)

    1.0

    0.8

    0.4

    0.2

    0.2

     

    ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g)? ?H1= —192.9kJ/mol?

    H2(g)+ O2 (g) H2 O(g)? ?H2= —120.9kJ/mol?

    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____??????????????????? 。?

    ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。?

    ③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。?

    ④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。?

    A．加入催化剂?????????????? B．恒容充入He(g)，使体系压强增大?

    C．将H2(g)从体系中分离??? D．再充入1molH2O?

    （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。?

    ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。?

    ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)?

     

     

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    甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 

    时间
    物质
    		0 min
    		10 min
    		30 min
    		60 min
    		70 min
    CO2(mol/L)
    		0
    		0.2
    		0.6
    		0.8
    		0.8
    CH3OH(mol/L)
    		1.0
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.2
     
    ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
    H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____                    。 
    ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 
    ③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 
    ④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。 
    A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 
    C．将H2(g)从体系中分离     D．再充入1molH2O 
    （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 
    ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 
    ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) 

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    甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 
    时间
    物质
    		0 min
    		10 min
    		30 min
    		60 min
    		70 min
    CO2(mol/L)
    		0
    		0.2
    		0.6
    		0.8
    		0.8
    CH3OH(mol/L)
    		1.0
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.2
     
    ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
    H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
    则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____                    。 
    ②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 
    ③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。 
    ④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。 
    A．加入催化剂               B．恒容充入He(g)，使体系压强增大 
    C．将H2(g)从体系中分离     D．再充入1molH2O 
    （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 
    ①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 
    ②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) 

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    （14分）水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)  △H＝+131kJ?mol－1
    ⑴T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

     容器
    编号
    		c(H2O)
    /mol·L－1
    		c(CO)
    /mol·L－1
    		c(H2)
    /mol·L－1
    		v正、v逆比较
    I
    		0.06
    		0.60
    		0.10
    		v正＝v逆
    II
    		0.06
    		0.50
    		0.40
    		①
    III
    		0.12
    		0.40
    		0.80
    		v正＜v逆
    IV
    		0.12
    		0.30
    		②
    		v正＝v逆
    ①        ②       在T温度下该反应的化学平衡常数为       
    ⑵另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸气 (H2O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为        ；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将         （填 “增大”、“减小”、“不变”）。
    ⑶在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＞0给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡向       移动，减小压强则平衡向       移动，降低温度则平衡向       移动（填左，右，不）
    ⑷熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为                           ；正极反应式为                       。
    （5）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________      

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