将一定量的CH4.O2和Na2O2放入一密闭容器中.用电火花不断引燃混合气体.使其充分反应.反应结束后.容器内压强趋于零. 其残余固体溶于水无气体放出. (1)有关Na2O2反应的化学方程式是 . (2)CH4.O2.Na2O2的物质的量之比是 . (3)CH4取0.1mol.向残余固体加足量的盐酸.能放出气体 mol. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验小组同学探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如图所示.
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请回答下列问题:
(1)Fe在周期表中的位置是
 

(2)下列说法正确的是(选填编号)
 

a.酸性:H2CO3>H2SiO3           b.原子半径:O<C<Si<Al
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4       d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是
 
,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
 

(4)该矿石和1mol?L-1 HNO3反应的离子方程式是
 

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是
 
;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1mol?L-1 HNO3的体积为
 
L.

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欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如图所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.

(1)Si在周期表中的位置是
第三周期、ⅣA族
第三周期、ⅣA族

(2)下列说法正确的是
abc
abc

a.酸性:H2CO3>H2SiO3        b.原子半径:O<C<Si<Al
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4     d.离子半径:O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是
FeCO3和SiO2
FeCO3和SiO2
,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(4)该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是
NO循环使用能减少环境污染,NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
NO循环使用能减少环境污染,NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为
3×104
3×104
L.

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(1)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4,则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式),并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧,得CO2、CO和H2O共27.6 g,若其中水为10.8 g,则CO的质量为______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之间

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(1)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4,则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式),并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧,得CO2、CO和H2O共27.6 g,若其中水为10.8 g,则CO的质量为______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g4.4 g之间

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(12分)欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是     
(2)下列说法正确的是     

a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半径:O<C<Si<Al
c.稳定性:H2O>CH4>SiH4
d.离子半径:O2<Al3+
(3)该矿石的组成是     ,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是     
(4)该矿石和1 mol L1HNO3反应的离子方程式     
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是     ;若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol L1 HNO3的体积为     L。

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