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    17．已知0.1mol/L HCN溶液的PH=4.0.1mol/L NaCN 溶液的PH=12.先将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后.溶液中各离子浓度间的关系正确的是 ( ) A． B． C． D． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

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    已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．则物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

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    已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：
    弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
    Ka 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
    物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A、HCN
    B、HF
    C、CH3COOH
    D、HNO2

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    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7 　K2=5.6×10-11

    则下列有关说法不正确的是　

    A． 25℃时，0.1mol·L－1各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

    B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

    C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则

    c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7 mol·L－1

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

     

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    已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

    NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

    NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

    A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性   

    B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

    C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论          

    D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

     

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