已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列问题：

（1）甲中化学键的类型是              ，甲              （填是或否）属于电解质。

（2）工业生产E元素的单质的化学方程式为              。

（3）A单质与C单质在工业上用于合成化合物乙，下列哪些反应条件有利于增大乙的产量（产量：单位时间内产品的质量）              （填编号）

A．增大压强        B．升高温度         C．降低温度        D．加催化剂

室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH              7（填“>”“<”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为              。

（4）C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式              ，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为   

          。

（5）A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，则丙的空间构型为              。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的              极，X极的电极反应式为              。

(18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

 (18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)      C的原子结构示意图为：__________________；

(2)      A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是________

X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。

(3)      比较非金属性强弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。

(4)      在一定条件下，A与E可形成一种化合物X，其相对分子质量与O₂相同，则X为______； X可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为：_____________________。

(5)      “神舟”六号载人飞船内需要用化合物X（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO₂，请用化学方程式表示吸收原理：_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体为_______。

(6)      E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，X受热分解的化学方程式为_______