C(s)+O₂(g) CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

计算1 mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。

C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

计算1 mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

现有0.2 mol碳和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳与氢气的物质的量之比为(    )

A.1∶1                                    B.1∶2

C.2∶3                                    D.3∶2

C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为(    )

A.1∶1                      B.1∶2                        C.2∶3                      D.3∶2

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为(    )

A.1∶1               B.1∶2                  C.2∶3                D.3∶2