（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是（填编号）．
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为g．
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）．
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
E．10mL量筒         F．胶头滴管        G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
有以下几步操作，请按要求回答下列问题：
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
（1）其操作正确的顺序为：．
①D A E F G B C   ②D A E F G C B      ③D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位），15mL、20mL、50mL的量选用mL的量筒最好．
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度．（填偏高，偏低或无影响）
③稀释后并冷却的硫酸用注入．
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应．

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
③．定容时俯视溶液的液凹面．

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，
（1）经计算，应用（填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需、．
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是．
（5）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如图：

（1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有（填写选项字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl⁺，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还含有
（4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表

温度（°C）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.197

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据简要说明操作步骤
（6）“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO₄?7H₂O．