4.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4100mL.配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容置瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒.按使用先后顺序排列正确的是 ( ) A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦④⑥ C.④③⑤⑦⑥ D.②⑥③⑦⑤⑥ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(Ⅰ)气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是
D
D


(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒    b.容量瓶    c.分液漏斗    d.托盘天平   e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是
ab
ab
(填编号).
(2)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为
9.5
9.5
g.
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是
bc
bc
(填编号).
(Ⅲ)实验室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸,现用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)来进行配制.若实验仪器有:
A.100mL量筒       B.托盘天平          C.玻璃棒         D.250mL容量瓶
E.10mL量筒         F.胶头滴管        G.50mL烧杯    H.100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL.
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
C、E、F、G、H
C、E、F、G、H

(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
CD
CD

A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外.
C.未冷却至室温就定容.
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切.
E.容量瓶使用时未干燥
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线.

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欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL.
有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复上下颠倒摇匀
C.加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸
F.将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶
(1)其操作正确的顺序为:

①D A E F G B C   ②D A E F G C B      ③D A F E G B C
(2)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为
13.6
13.6
 mL(小数点后保留一位),15mL、20mL、50mL的量选用
15
15
mL的量筒最好.
②洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使结果浓度
偏低
偏低
.(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用
玻璃棒引流
玻璃棒引流
注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶

④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切,如果不小心将水加过刻度线应
宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制
宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制

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用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒        F.50mL烧杯      G.100mL容量瓶
(1)完成该实验还缺少的仪器是
胶头滴管
胶头滴管

(2)本实验需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL,量取时应选择的仪器是(填上述序号)
E
E

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
BC
BC

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
C.将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

②.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响

③.定容时俯视溶液的液凹面
偏大
偏大

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用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸,
(1)经计算,应用
10mL量筒
10mL量筒
(填仪器名称及规格,下同)取浓硫酸
5.4mL
5.4mL

(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是
ADECBHGF
ADECBHGF

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2cm
(3)所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需
100mL容量瓶
100mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(4)玻璃棒在整个实验中的作用是
搅拌、引流
搅拌、引流

(5)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大的是
A
A
(填写序号).
A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用.

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硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(约占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图:

(1)实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL,若用98%的浓硫酸(p=1.84g/mL)来配制.下列所给的容器中,属于配制该硫酸溶液必须使用的有
A、D、E
A、D、E
(填写选项字母)
A.容量瓶B.分液漏斗C.蒸馏烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.天平
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

(4)除去滤渣之前,往往还要加入一定量的硼镁泥,其原因可能是
调节溶液pH,使Fe3+、Al3+水解完全,除去多余的NaClO
调节溶液pH,使Fe3+、Al3+水解完全,除去多余的NaClO

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
温度(°C) 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据简要说明操作步骤
蒸发浓缩,趁热过滤
蒸发浓缩,趁热过滤

(6)“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,
过滤(或过滤洗涤)
过滤(或过滤洗涤)
,便得到了MgSO4?7H2O.

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同步练习册答案