7．将0.5升0.1摩/升的NaOH溶液跟0.5升0.08摩/升的盐酸混合后.将混合后溶液分成3份.并分别滴入石蕊.甲基橙和酚酞3种试剂.则混合液将呈现的颜色是 ( ) A．红.橙.蓝 ——青夏教育精英家教网—

7．将0.5升0.1摩/升的NaOH溶液跟0.5升0.08摩/升的盐酸混合后.将混合后溶液分成3份.并分别滴入石蕊.甲基橙和酚酞3种试剂.则混合液将呈现的颜色是 ( ) A．红.橙.蓝 B．蓝.黄.红 C．红.蓝.无 D．蓝.橙.红【查看更多】

（1）工业合成氨反应中，每生成0.1摩尔氨放热4.62KJ,该反应的热化学方程式为。

（2）若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N₂)=1.2mol, n(H₂)=1.2mol, n(NH₃)=0.8mol,则反应速率V（N₂）= mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率= ，。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡（填向左﹑向右或不移动）移动,平衡常数（填增大、减小或不变）。

查看答案和解析>>

在甲、乙、丙三支试管中分别加入0.1摩／升Na₂S₂O₃溶液2毫升、4毫升、6毫升，并在甲、乙两支试管中先分别加入蒸馏水至6毫升，然后再向三支试管各加入0.1摩／升硫酸溶液6毫升.

（1）哪一支试管最先出现浑浊?哪一支试管最迟出现浑浊?为什么?

（2）另取三支试管A、B、C分别加入0.1摩／升Na₂S₂O₃溶液5毫升，将A试管浸入冷水中，将B试管浸入热水中，而C试管置于室温条件下，然后再分别向这三支试管中加入0.1摩／升H₂SO₄溶液5毫升.问：哪一支试管最先出现浑浊?哪一支试管最迟出现浑浊?为什么?

查看答案和解析>>

在甲、乙、丙三支试管中分别加入0.1摩／升Na₂S₂O₃溶液2毫升、4毫升、6毫升，并在甲、乙两支试管中先分别加入蒸馏水至6毫升，然后再向三支试管各加入0.1摩／升硫酸溶液6毫升.

（1）哪一支试管最先出现浑浊?哪一支试管最迟出现浑浊?为什么?

（2）另取三支试管A、B、C分别加入0.1摩／升Na₂S₂O₃溶液5毫升，将A试管浸入冷水中，将B试管浸入热水中，而C试管置于室温条件下，然后再分别向这三支试管中加入0.1摩／升H₂SO₄溶液5毫升.问：哪一支试管最先出现浑浊?哪一支试管最迟出现浑浊?为什么?

查看答案和解析>>

将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）

nC（气）+2D（气），5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D；经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/（升?分），下列结论中错误的是
①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算，n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/（升?分）（　　）

A．①、②

B．①、④

C．②、③

D．③、④

查看答案和解析>>

工业合成氨反应：N₂+3H₂

2NH₃，在一定条件下已达到平衡状态．
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol

．
（2）若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n （NH₃）=0.8mol，则反应速率V（N₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1，H₂的转化率=

50%

，平衡常数=

1.23（mol/L）^-2

．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡

向右

（填向左﹑向右或不移动）移动．
（3）若在恒温恒压条件下，将1molN₂与3molH₂的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH₃，这时N₂的物质的量为

2-a

2

2-a

2

mol，（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N₂与H₂，达平衡时生成3amolNH₃，则开始时应通入N₂3mol，H₂=

9

mol（平衡时NH₃ 的质量分数与前者相同）；若开始时通入x molN₂﹑6molH₂ 和2mol NH₃，达平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=

2

mol，y=

6-3a

2

6-3a

2

mol（用含a的代数式表示）

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学