练习册

  • 练习册
  • 试题
    接触法制硫酸中的主要反应是2SO2+O2 2SO3.该反应是一个放热反应.要提高二氧化硫的转化率.工业上采取的方法是: A.使用V2O5 做催化剂 B.通入足量的空气 C.降低温度到300℃ D.控制SO2 和O2的物质的量比为2:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30．18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是         (选填序号)
    ①升高温度
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是          (选填序号)
    ①v(O2)正＝2v(SO3)逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化 
    ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
    是      。

    A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
    C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

    查看答案和解析>>

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30．18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是         (选填序号)
    ①升高温度
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是          (选填序号)
    ①v(O2)正＝2v(SO3)逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化 
    ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
    是      。
    A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
    C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

    查看答案和解析>>

    接触法制硫酸的核心反应是

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其△H＜0．

    (1)

    该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，K值将________(“增大”、“减小”、“不变”)．

    (2)

    该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有________(填设备名称)．

    (3)

    生产中用过量的空气能使SO2的转化率________(填“增大”、“减小”、“不变”)，该反应为何在常压下进行________，选择400℃的主要原因是________．

    (4)

    右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况．t2～t3时曲线发生变化的原因是________，t2时二氧化硫的转化率是________；若在t4时将氧气的浓度增大0.1mol/L，请按要求在右图画出变化情况．

    查看答案和解析>>

    (8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1

    （2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是         (选填序号)

    ①升高温度   ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

    （3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是          (选填序号)

    　①v(O2)正＝2v(SO3)逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

    ③单位时间内生成2nmolSO2的同时生成2n mol SO3

    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是       。

    A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　  B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

    　  C．4mol SO2和4 mo1 O2　　　      D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

     

    查看答案和解析>>

    (8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=－190 kJ·mo1－1

    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1

    （2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是          (选填序号)

    ①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

    （3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

    　①v(O2)正＝2v(SO3)逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是       。

    A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

    　  C．4mol SO2和4 mo1 O2　　　       D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案