下列说法正确的是

A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：

2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1?

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能

D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途
C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高