某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+
Cl₂↑+2H₂O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是．
（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是．
（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放溶液．
（5）用8.7g MnO₂与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为．
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），该反应的氧化剂是．
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L．
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液，正确选择是（填序号）．

实验室用如图装置来制取干燥纯净的氯气，回答相关问题：

（1）写出上述制取氯气的化学方应方程式．
（2）C装置的作用是．
（3）F装置的作用是（用离子方程式表示）．
（4）若用8.7g MnO₂与100mL 11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气，在标准状况下，生成氯气的体积为（不考虑氯气在溶液中的溶解）L．
（5）将上述反应后的溶液加水稀释到500mL，向从中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量为mol．

某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：

请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是，反应的离子方程式．
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放（填名称）．
（3）Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为．
（4）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂L．

将8.7g MnO₂与含14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，有关叙述正确的是

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