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    实验室用浓盐酸.MnO2共热制氯气.并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉.现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O该反应是放热反应.温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2 == 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O现有3个同学分别设计的3套实验装置如下: (1)请从a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生 d.可防止副反应发生 e.污染环境 f.可防止污染环境.几个方面对上述甲乙丙3套装置的优缺点作出评价.并选择符合题目要求的选项的序号填在空格内. 优点 缺点 甲装置 ① ② 乙装置 ③ ④ 丙装置 ⑤ ⑥ (2)上述装置中.甲由A.B两部分组成.乙由C.D.E 3部分组成.丙由F.G 2部分组成.请从上述装置中.选取合理的组成部分.组装一套较完善的实验装置.装置各部分的连接顺序是 .较完善的装置中还缺少的装置是 .原因是 . (3)实验中若用12mol/L的盐酸100mL与足量的MnO2反应.最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是 0.15mol.其原因是(假定各步反应均无反应物损耗.且无副反应发生) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置，回答下列问题：
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    （4）装置图中还缺少的实验仪器
     
    ．
    （5）配备实验仪器后进行实验，B中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）若要制得纯净的氯气，上述装置的连接顺序是（用装置序号）
     
    装置丁中盛放的试剂是
     
    ．

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    实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置，回答下列问题：

    （4）装置图中还缺少的实验仪器______．
    （5）配备实验仪器后进行实验，B中发生反应的离子方程式为：______．
    （6）若要制得纯净的氯气，上述装置的连接顺序是（用装置序号）______装置丁中盛放的试剂是______．

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    1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题
    (1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
    (2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
    ①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
    (3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下
    请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
    若不合理，理由是_______________________
    (4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
    A．CaCl2和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
    你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
    ________________________

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    氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
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    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是
     
    ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
    反应进行如图2所示的实验探究：
    ①该实验装置错误之处是
     
    ．
    ②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含
     
    ；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有
     
    ；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    ③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是
     
    （填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）
     
    ．

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    KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
    （1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
    （2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
    MnO2+4HCl（浓）数学公式MnCl2+Cl2+2H2O　 KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
    （3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3数学公式3KClO4+KCl．现取98g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
    （4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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