（2013?重庆二模）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是：首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
（2）装置B中盛放试剂是
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式，迅速产生倒吸的原因是．

如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清．请回答：
（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲；乙；丙；丁．（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是．
（3）写出有关反应的离子方程式：．
（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是．

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．
（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中的Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO₂，另一极通入O₂，治理SO₂污染，负极反应的离子方程式为
（2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为．
（3）生物炼铜近几年来逐渐被重视，其原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产．生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有（回答两点）硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是．

如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和1滴银氨溶液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象的下列推断中正确的是（　　）

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）；△H=+50.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=kJ?mol^-1．
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）不能自发进行的原因是．
③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是．
（2）采矿废液中的CN^-可用H₂O₂处理．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO

- 4

；HSO

- 4

??H⁺+SO

2- 4

．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O

2- 8

，S₂O

2- 8

水解可以得到H₂O₂．写出阳极上的电极反应式：．
（3）氧化镁处理含NH

+ 4

的废水会发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂；
Mg（OH）₂+2NH

+ 4

?Mg²⁺+2NH₃?H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L^-1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是mg?L^-1（用含c、V的表达式表示）．