A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH--

D、含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气448mL（标准状况）

现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素．其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7：8．为进一步确定该固体成分，现将4.68g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe²⁺．向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe₂O₃ 4.8g．将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92g．
（1）A的化学式为．
（2）该盐含有的金属元素是．
（3）通过计算推断该盐的化学式．

2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L^-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

将84 g铁与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓H₂SO₄充分混合加热，铁完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体a L。在反应后的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液未显红色。

(1)写出上述有关反应的化学方程式并求a的值。

(2)若将上述铁与浓H₂SO₄充分反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中pH=1。求其中与稀硫酸反应生成氢气所消耗的铁的物质的量。