(1)A:(NH4)2SO3或NH4HSO3 B.(NH4)2SO4或NH4HSO4 C. SO2 D. NH3 E. K2SO3 F. K2SO4 (2)SO32-+Br2+——青夏教育精英家教网—

(1)A:(NH4)2SO3或NH4HSO3 B.(NH4)2SO4或NH4HSO4 C. SO2 D. NH3 E. K2SO3 F. K2SO4 (2)SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+ (3)通过焰色反应鉴定K+取少量F的溶液加入BaCl2和HCl.若有白色沉淀.证明SO42-的存在. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（　　）

A、pH相等的①CH₃COONa ②Na₂CO₃③C₆H₅ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

B、0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

C、Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L^-1：3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D、0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-2c（H₂SO₃）

B．1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺＞c（OH^-）=c（H⁺）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、1 L 0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C、等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃溶液混合后的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1.8g NH₄⁺ 离子中含有的电子数为N_A

B．常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含电子数为10N_A

C．25℃，1.01×10⁵Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为

22.4

mol/L

D．0.6g二氧化硅晶体中Si-O键的数目为0.02 N_A

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（2011?济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1 mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中：c（H⁺）＞c（NH₄⁺）

C．0.1 mol?L^-1的HCl溶液与0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+c（Cl^-）

D．0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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