运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)发射卫星时可用肼(N
2H
4)作燃料,其方程式为:
N
2H
4+O
2=N
2+2H
2O,若将此反应设计成如右图所示的原电池装置,请回答:
①负极反应式为:
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
;
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
增大
增大
(填“增大”“减小”或“不变”);
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液,一段时间后,两极均收集到2.24L气体(已换算成标准状况下的体积),则原溶液中Cu
2+的物质的量浓度为
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
.
(2)在25℃时,向浓度均为0.1mol?L
-1的MgCl
2和CuCl
2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
.(已知25℃K
sp[Mg(OH)
2]=1.8×10
-11,K
sp[Cu(OH)
2]=2.2×10
-20).
(3)在25℃时,将a mol?L
-1的氨水与0.01mol?L
-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
4+)=c(Cl
-),则溶液显
中
中
性(填“酸”“碱”或“中”),用含a的代数式表示NH
3?H
2O的电离常数k
b=
.