有X.Y.Z三种盐.已知 ① 25℃时.X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%, ② 25℃.在1100克质量百分比浓度为10%的Y溶液中加入5克Y.恰好达到饱和, ③ 25℃时.将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水.再恢复到25℃.或保持25℃.向其中加 入6.3克Z的结晶水合物(Z·9H2O,分子量为240).都恰好形成饱和溶液.则25℃时. X.Y.Z的溶解度大小顺序正确的是( ) X>Y>Z Y>Z>X 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有X、Y、Z三种盐,已知:
①25℃时,X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%.
②25℃时,将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水,再恢复到25℃或保持在25℃,向其中加入6.3克的Z结晶水合物(Z?9H2O,分子量为240),恰好都形成饱和溶液.
③25℃时,向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克的Y无水盐后恰好达到饱和.
则25℃时,X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是(  )
A、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Y>X>ZD、Z>X>Y

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有X、Y、Z三种盐,已知:①25℃时,X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%。

②25℃时,将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水,再恢复到25℃或保持在25℃,向其中加入6.3克Z的结晶水合物(Z?9H2O,分子量为240),恰好都形成饱和溶液.。

③25℃时,向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克Y的无水盐后恰好达到饱和。则25℃时,X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是

    A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y

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有X、Y、Z三种盐,已知:①25℃,X的饱和溶液中溶质的质量分数为15%;②25℃时,在100g浓度为10%的Y溶液中加入5gY(无水盐)后,恰好达到饱和;③25℃时,将一定量的Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃,或保持25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物Z·9(相对分子质量为240),都恰好形成饱和溶液.则25℃时,X、Y、Z的溶解度(均指无水盐)大小顺序正确的是

[  ]

A.      B.

C.      D.

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y,A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L,Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是
[     ]
A. 元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
B. 在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉,充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X<Y
C. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键
D. 25℃时,将0.1 mol/L的W与0.1 mol/L的Y溶液等体积混合,充分反应后若pH=7 则溶液中 c(CA4+)=c(F-)

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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体,F是由两种短周期元素构成的离子化合物,其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1) F的电子式是      

(2)写出E与F反应生成B的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向与数目                          

(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y与盐酸反应的离子方程式是               。若固体恰好溶解,则所得溶液呈       性。

(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是              

(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应,最后得到产物的物质的量比为             。(不考虑水解)

(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是                   

    (已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热)

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