（2013?江苏二模）过氧化钙晶体[CaO
2?8H
2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO
2?8H
2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO
2?8H
2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
．
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH
3，其可能原因分别是
①
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
；②
通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
．
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L
-1 H
2SO
4，用0.0200mol?L
-1KMnO
4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H
2O
2和KMnO
4反应的离子方程式为2MnO
4-+5H
2O
2+6H
+=2Mn
2++5O
2↑+8H
2O
（3）滴定终点观察到的现象为
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
．
（4）根据表1数据，计算产品中CaO
2?8H
2O的质量分数（写出计算过程）
表1．KMnO
4标准溶液滴定数据
| 滴定次数 |
样品的质量/g |
KMnO4溶液的体积/mL |
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
| 1 |
0.3000 |
1.02 |
24.04 |
| 2 |
0.3000 |
2.00 |
25.03 |
| 3 |
0.3000 |
0.20 |
23.24 |
根据关系式：5（CaO
2?8H
2O）～5H
2O
2～2KMnO
4；n（KMnO
4）=
n（CaO
2?8H
2O）=
×0.0200 mol?L
-1×23.03mL×10
-3L?mL
-1=1.151×10
-3 mol、故 CaO
2?8H
2O的质量分数为：
| 1.51×10-3mol×216g?mol-1 |
| 0.3000g |
×100%=82.91%．
根据关系式：5（CaO
2?8H
2O）～5H
2O
2～2KMnO
4；n（KMnO
4）=
n（CaO
2?8H
2O）=
×0.0200 mol?L
-1×23.03mL×10
-3L?mL
-1=1.151×10
-3 mol、故 CaO
2?8H
2O的质量分数为：
| 1.51×10-3mol×216g?mol-1 |
| 0.3000g |
×100%=82.91%．
．
