练习册

  • 练习册
  • 试题
    28．测定硫酸铜晶体(CaSO4·5H2O)里结晶水的含量.实验步骤为:①研磨,②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量,③加热,④冷却,⑤称量,⑥重复③至⑤的操作.直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止,⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量. 请回答下列问题: (1)现有坩埚.坩埚钳.三角架.泥三角.玻璃棒.干燥器.药匙.硫酸铜晶体样品等实验用品.进行该实验时.缺少的实验用品是 . (2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么? 答: . (3)实验步骤⑥的目的是 . (4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低.其原因可能有: . A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质 C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    测定硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
    请回答下列问题：
    （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是
    研钵、托盘天平、酒精灯
    研钵、托盘天平、酒精灯
    ．
    （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
    答：
    冷却
    冷却
    ．
    （3）实验步骤⑥的目的是
    检验样品中的结晶水是否已经全部除去
    检验样品中的结晶水是否已经全部除去
    ．
    （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：
    A、C
    A、C
    ．
    A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
    B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
    C．实验前被测样品已有部分失水
    D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

    查看答案和解析>>

    （6分）（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为            .
    （2）为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。
    b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：
    1．以上步骤的正确顺序为________________________________________
    2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[

    查看答案和解析>>

    （6分）（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为            .

    （2）为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。

    b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：

    1．以上步骤的正确顺序为________________________________________

    2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[

     

    查看答案和解析>>

    （6分）（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为             .

    （2）为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。

    b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：

    1．以上步骤的正确顺序为________________________________________

    2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[

     

    查看答案和解析>>

    (1)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol·L－1　Na2S2O3溶液：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，共消耗20 mL　Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________．

    (2)为测定m1 g粗氧化铜(其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：

    a：加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液．

    b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH＝4得到沉淀为(m3g)．

    c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液．

    d：溶液经过处理得到晶体．

    e：晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：

    1．以上步骤的正确顺序为________

    2．氧化铜的质量分数计算表达式________

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案