练习册

  • 练习册
  • 试题
    写出下列离子方程式 (1) 氨气通入稀硫酸溶液中 (2) 往醋酸中加入氨水 (3) 用氨水吸收少量二氧化硫 (4) 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸 (5) 氢氧化钡溶液跟盐酸反应 (6) 澄清的石灰水跟盐酸反应 (7) 饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 (9) 用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 (10) 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: (11) 碳酸钙加入醋酸 (11) 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 (12) 硫化亚铁跟盐酸反应: (13) 碳酸钡溶于醋酸 (14) 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 (15) 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 (16) 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 (17) 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 (18) 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 (19) 把金属铁放入稀硫酸中: (20) 铜片跟稀硝酸反应 (21) 铜片插入硝酸银溶液: (22) 钠跟水反应: (23) 金属铝溶于氢氧化钠溶液 (24) 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: + (25) 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 (26) 氯气跟水反应:- (27) 碘化钾溶液跟适量溴水反应: (28) 向氯化亚铁溶液中通入氯气: l- (29) 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 (30) Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

    已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-数学公式CuCl↓+Cl-．
    （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：______．
    （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是______．
    （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用______（填标号）．
    A．Na2SO3 B．Cu　 C．Ag
    （4）过滤所得沉淀须迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
    （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
    [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
    （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为______．

    查看答案和解析>>

    氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：
    精英家教网


    已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
    H2O
    CuCl↓+Cl-．
    （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：______．
    （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是______．
    （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用______（填标号）．
    A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
    （4）过滤所得沉淀须迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
    （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
    [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
    （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为______．

    查看答案和解析>>

    氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

    已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-CuCl↓+Cl-．
    （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：    ．
    （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是    ．
    （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用    （填标号）．
    A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
    （4）过滤所得沉淀须迅速用    （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
    （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
    [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是    ．
    （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为    ．

    查看答案和解析>>

    （2009?三明一模）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

    已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
    H2O
    CuCl↓+Cl-．
    （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：
    2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
    2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
    ．
    （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是
    提高CuCl2-的生成速率
    提高CuCl2-的生成速率
    ．
    （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用
    AB
    AB
    （填标号）．
    A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
    （4）过滤所得沉淀须迅速用
    95%乙醇
    95%乙醇
    （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
    （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
    [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是
    加压降温
    加压降温
    ．
    （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．

    查看答案和解析>>

    （14  分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3━、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取该溶液按如下步骤进行实验。

    （1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

    Ⅰ实验结果

    Ⅱ回答问题

    ①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色。

    ①该步实验说明溶液中不存在          离子_________________。

    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。

    ②该步实验发生反应的离子方程式为

     _________________。

    ③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。

    ③产生白色沉淀的离子方程式为       

    _________________。

    ④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。

    ④该步实验说明溶液中存在            离子  _________________。

    ⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。

    ⑤未溶解的白色沉淀是           ；将气体通入品红溶液的现象是                    。

    ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

    ⑥该步骤是否有意义        （填“有”或“无”）。

    （2）综上，该溶液的pH       （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是                ，不能确定是否存在的离子是          ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是           ；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）                           

                                                                  。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案