工厂采用下列反应生产甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g）  CH₃OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（　　）。

A．高温、高压、催化剂                      B．低温、低压、催化剂

C．适当的温度、高压、催化剂                D．低温、高压、催化剂

 工厂采用下列反应生产甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g） CH₃OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（　　）。

A．高温、高压、催化剂                     B．低温、低压、催化剂

C．适当的温度、高压、催化剂               D．低温、高压、催化剂

 工厂采用下列反应生产甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g）  CH₃OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（　　）。

A．高温、高压、催化剂                      B．低温、低压、催化剂

C．适当的温度、高压、催化剂                D．低温、高压、催化剂

工厂采用下列反应生产甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g）  CH₃OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（　　）。

I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7^oC。有科学家提出：把含有过量CO²的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

试回答下列问题：

（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式            。

（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式           。   

（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：

                                   。

Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备C1O₂的反应原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O₂，则转移电子的物质的量为________mol。

（2）目前已开发出用电解法制取C1O₂的新工艺。

①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O₂。写出阳极产生C1O₂的电极反应式：____。

②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为        mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                 。

（3）C1O₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^－，现用C1O₂将CN^－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为            。