残基法 例1.充分燃烧一含碳.氢.氧的有机物.消耗O2和生成CO2的体积比为5:4.则此类有机物最简化的通式可表示为: ,其中相对分子质量最小的物质的结构简式为 ,这类有机物充分燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1.且能发生水解反应的物质其分子式为: .该有机物能发生水解反应的同分异构体结构简式有: . 练习: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:

已知:
R-CH2O
KMnO3/H+
R-COOH  (R表示饱和烃基)  
R-OH+R′-OH
浓硫酸
R-O-R′+H2O (R、R′表示烃基)
nCH=CH+nCH=CH
催化剂
 R1~R4表示氢或烃基)
(1)A的结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2

(2)C的名称为
乙二醇
乙二醇

(3)I由F经①~③合成,F可使溴水褪色
a.①的化学反应方程式是

b.②的反应试剂是
HCl
HCl
c.③的反应类型是
氧化反应
氧化反应

(4)下列说法正确的是
ac
ac

a.C可与水以任意比例混溶                      b.A与1,3-丁二烯互为同系物
c.I生成M时,1mol I最多消耗3mol NaOH       d.N不存在顺反异构体
(5)高聚物P的亲水性,比由E形成的聚合物
(填“强”或“弱”)
(6)E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P,P的结构简式为

(6)E有多种同分异构体,符合下列条件的异构体有
3
3
种(不考虑顺反异构),写出其中一种异构体的结构简式

a.分子中只含一种环状结构         b.苯环上有两个取代基  c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br2

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重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐.工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法.
●高温煅烧还原法
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(1)煅烧还原的热化学方程式为
 

有关的数据:Ba(s)+S(s)+202(g)=BaSO4(s)△H=-1.47321kJ?mol-1
C(s)+
1
2
02(g)=CO(g)△H=-110.51kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)△H=-460kJ?mol-1
(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)
 

●沉淀转化法
BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液.如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO
 
2-
3
(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数K=O.042)
(3)现有0.20mol BaSO4,每次用1.0L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理,BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程)
 

(4)从“绿色化学”角度分析,射饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
 

(5)火力发电厂燃煤排烟,释放出大量的氮氧化物、二氧化碳等气体.某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集(脱碳)设施,成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂.其中脱硝采用催化还原法,C0(NH22 (尿素)作还原剂,在加热条件下催化还原氮氧化物,1mol CO(NH22反应时失去6mol电子,请写出尿素与二氧化氮反应的化学方程式
 

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三星堆遗址考古的重大发现,揭开了川西平原早期蜀国的面纱,将蜀国的历史推前了两千多年,填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白.而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)

(1)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)图2是图1的改进装置,其优点有
防止倒吸;NO、NO2有毒气体能被完全吸收
防止倒吸;NO、NO2有毒气体能被完全吸收

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在①坩埚中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO43,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用.[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为:3.7、6.4.]请回答下列问题:
①方案2中甲物质是
b
b
(填字母序号).  a.CaO   b.CuCO3    c.CaCO3
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g. 
 请回答下列问题:
②加热时温度不宜过高的原因是
防止双氧水分解
防止双氧水分解
,根据有关数据计算出制取CuSO4?5H2O的产率(实际产量与理论产量的百分比)=
84.8%
84.8%

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I.有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列事实能说明上述观点的是
acd
acd
(填字母编号)
a.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
b.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
c.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.苯在50℃~60℃时发生硝化反应,而甲苯在30℃时即可
II.已知D是一种合成橡胶和树脂的重要原料.X是中学阶段常见的有机化合物.F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3.又知:(其中R是烃基)有关物质的转化关系如下图所示,请回答以下问题
(1)B中所含官能团的名称是
羧基
羧基
;④的反应类型是
消去反应
消去反应

(2)写出E的结构简式

(3)写出D与足量溴发生加成反应所得产物的名称(系统命名法)
1,2,3,4-四溴丁烷
1,2,3,4-四溴丁烷

(4)写出反应⑥的化学方程式
HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH
浓硫酸
C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O
HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH
浓硫酸
C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O

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(2009?中山模拟)重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐.工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法.
●高温煅烧还原法

(1)煅烧还原的热化学方程式为:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol-1

有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1
C(s)+
12
O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1
(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示):
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-

●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液.如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)≒BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数K=0.042)
(3)现有0.20mol BaSO4,每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程)
(4)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
节能,环保
节能,环保

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