在下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是

A．金刚石的熔沸点高于金刚砂(SiC) ，因为C—C键能大于C—Si键能

B．空间构型为正四面体的分子，其键角是，也可能为

       C．二氧化硅晶体中不存在SiO₂分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

D．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是

1. A.
   分子C与D不能发生化学反应
2. B.
   微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子
3. C.
   固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
4. D.
   在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7