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    已知氨和氯气混和后可发生如下反应: 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 NH3 + HCl = NH4Cl 现有氨和氯气共a升.混和后充分反应.气体体积变为b升.试问有多少氨被氧化? (设反应前后气体体积都是同温同压下测得) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知 NH3和 Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．当 Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异．
    （1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2和 NH3的最佳比例为
     
    ．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为
     
    ．
    （2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）．则原混合气体中N2的体积为
     
     mL．
    （3）根据第（2）题数据，计算被氧化的NH3的质量．下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
    学生编号 所列第一步算式 未知数X表示的意义
    甲
    (3-1)
    2
    =
    (1.12-0.672)
    22.4
    ÷X
    乙
    3
    X-0.672÷2
    =
    1
    0.672÷2-(1.12-X)
    （4）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）．

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    已知 NH3和 Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．当 Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异．
    （1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2和 NH3的最佳比例为______．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为______．
    （2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）．则原混合气体中N2的体积为______ mL．
    （3）根据第（2）题数据，计算被氧化的NH3的质量．下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
    学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义
    甲数学公式
    乙数学公式
    （4）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）．

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    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

    （1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气
    a
    a
    、氢气
    b
    b

    （2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有
    干燥气体
    干燥气体
    、
    控制氢气和氮气的流速
    控制氢气和氮气的流速

    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，
    不会
    不会
    （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
    因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气
    因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气
    ．
    （4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
    NH4+，
    NH4+，
    、
    NO3-
    NO3-
    离子．

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    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：?

    已知
    A．实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
    B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂
    （1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气
    a
    a
    、氢气
    b
    b
    ．
    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以
    干燥气体
    干燥气体
    、
    控制氢气和氮气的流速
    控制氢气和氮气的流速
    ．
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，
    不会
    不会
    （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是
    因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
    因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
    ．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
    表明氨的催化氧化反应是一个放热反应
    表明氨的催化氧化反应是一个放热反应
    ，锥形瓶中还可观察到的现象是：
    有红棕色气体产生?
    有红棕色气体产生?
    ．
    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O?
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O?
    ．
    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
    NH4+
    NH4+
    、
    NO3-
    NO3-
    离子．

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    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
    （1）从如图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：
    制氮气选择
    a
    a
    装置、制氢气选择
    b
    b
    装置（填装置编号）．
    （2）将氮气和氢气通过上图甲装置．甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到
    控制氢气和氮气的流速
    控制氢气和氮气的流速
    、
    干燥气体
    干燥气体
    的作用．
    （3）氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是
    因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
    因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
    ．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
    氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
    氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
    ，锥形瓶中还有可能生成的物质是：
    BCD
    BCD
    （可多选）．
    A  H2B  NO2     C  HNO3    D  NH4NO3
    （5）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
    NH4+
    NH4+
    、
    NO3-
    NO3-
    离子．

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