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    13．有两瓶pH为3的酸溶液.一瓶是强酸.一瓶是弱酸.可用来鉴别其中的哪一瓶是弱酸的一组试剂是 A．石蕊和水 B．NaOH溶液.pH试纸 C．pH试纸和水 D．酚酞试液和水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有两瓶pH为3的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，可用来鉴别其中的哪一瓶是弱酸的一组试剂是（　　　 ）

    A．石蕊和水　　　　　　　　　　　　　　　　B．NaOH溶液，pH试纸

    C．pH试纸和水　　　　　　　　　　　　　　 D．酚酞试液和水

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    有两瓶pH为3的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，可用来鉴别其中的哪一瓶是弱酸的一组试剂是（　　　）
    A．石蕊和水B．NaOH溶液，pH试纸
    C．pH试纸和水D．酚酞试液和水

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    有两瓶pH为3的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，可用来鉴别其中的哪一瓶是弱酸的一组试剂是


    1. A.
      石蕊和水
    2. B.
      NaOH溶液，pH试纸
    3. C.
      pH试纸和水
    4. D.
      酚酞试液和水

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    用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达．
    （1）某学生中和滴定实验的过程如下：
    ①取一支碱式滴定管；
    ②用蒸馏水洗净；
    ③加入待测的NaOH溶液；
    ④调节起始读数，准确读取读数并记录；
    ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
    ⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
    ⑦加入2滴酚酞试液；
    ⑧开始滴定，边滴边摇荡；
    ⑨边注视滴定管内液面变化；
    ⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
    精英家教网记录液面刻度的读数；
    精英家教网根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
    指出上述实验过程中的错误之处（填序号）
     
    ．
    （2）现以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：
    加入NaOH溶液的体积V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
    剩余盐酸溶液的体积V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
    过量NaOH溶液的体积V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
    pH 1.00 2.28 3.30
     
    		 7.00 9.70
     
    		 11.70 12.50
    （3）请利用表的数据绘制滴定曲线．精英家教网
    （4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为
     
    mL．

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    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是（   ）
    A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是   （   ）
    A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
    C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L
    D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)
    ③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为           （填序号）。
    （2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为      mol/L。
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是      。
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
    ①若HA为CH3COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是          。
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 _ _       mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

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