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    室温时.对于0.1mol·L-1的NH3·H2O.则下列说法正确的是 A.该溶液的pH>13 B.加入等体积0.1mol·L-1盐酸后所得溶液的pH=7 C.该溶液的pH=13 D.加入等体积0.1mol·L-1盐酸后所得溶液的pH<7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温时，若0.1mol?L-1的一元弱碱的电离度为1%，则下列正确的是（　　）
    A、该溶液的pH=11B、该溶液的pH=3C、加入等体积0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH=7D、加入等体积0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH＞7

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    （1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为
    11
    11
    [假设室温时，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
    若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是
    48%
    48%
    ，若容器的容积不变，此时气体的压强是
    1.616×107
    1.616×107
    Pa．

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    在25℃时，对于0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
    c(NH+)c(NH3?H2O)
    将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1
    大于
    大于
    V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式
    c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
    c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
    ．

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    室温时，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少？

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    （6分）在25℃时，对于0. 1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将    （填“增大”、 “减小”或“不变”）；

    （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因            ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                   .

    （3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1     V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为                                       

     

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